Question

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①Na2O ②Cu(OH)2 ③Zn ④CaCO3 ⑤硫酸溶液 ⑥Ba(OH)2 ⑦干冰 ⑧A12(SO4)3 ⑨HCl水溶液 ⑩KHSO4

(1)其中屬于非電解質(zhì)的有_____________(填序號(hào))。

(2)往②中加入過(guò)量的0.1 mol/L⑩的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________，向所得溶液中繼續(xù)加入③，會(huì)產(chǎn)生無(wú)色氣泡，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

(3)焊接銅器時(shí)，可先用NH4Cl除去其表面的氧化銅再進(jìn)行焊接，該反應(yīng)可表示為：4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O

①用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。______________________ 。

②該反應(yīng)中，被氧化的元素是 ，氧化劑是__________________。

③還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________________。

④反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol的氮?dú)�，則有_______________mol的電子轉(zhuǎn)移。

Answer 1

【答案】 ⑦ Cu(OH)2+2H+= Cu2-+2H2O；Zn+2H+= Zn2++H2↑ 氮(N) CuO 2：1 1.2

【解析】(1)①Na2O在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；②Cu(OH)2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③Zn是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；④CaCO3在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑤硫酸溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑥Ba(OH)2在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑦干冰本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑧A12(SO4)3在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑨HCl水溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑩KHSO4在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；所以屬于非電解質(zhì)的是⑦；

(2)氫氧化銅與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫氧化銅與氫離子反應(yīng)生成銅離子和水，離子方程式：Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O；硫酸氫鈉過(guò)量，加入鋅，鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣，離子方程式：Zn+2H+═Zn2++H2↑；

(3)①在反應(yīng)過(guò)程中，銅化合價(jià)降低，失電子，氮元素化合價(jià)升高，得電子，所以雙線橋法表示為；
②氮元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化；氧化銅中Cu元素的化合價(jià)降低，作氧化劑；
③還原劑是氯化銨，氧化產(chǎn)物是氮?dú)�，由反�?yīng)可知，二者的物質(zhì)的量之比為2∶1；
④氮元素化合價(jià)由-3降低為0價(jià)，生成0.2mol氮?dú)鈱?duì)應(yīng)失去電子為0.2×2×3=1.2mol。