Question

（2013?安徽模擬）鎂_次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應(yīng)為：ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-，關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�

A．該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．電池工作時，OH^-向正極移動

C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小

D．該電池的總反應(yīng)式為：Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂+Cl^-

Answer 1

分析：該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)式為：Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂↓+Cl^-，原電池放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動．

解答：解：A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B．原電池原理中，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，故B錯誤；
C．電池工作是，在正極附近生成OH-，故pH增大，故C錯誤；
D．負(fù)極上鎂失電子，正極上次氯酸根離子得電子，所以電池反應(yīng)為Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂↓+Cl^-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查原電池（燃料電池）基本原理，涉及電極判斷、電極反應(yīng)書寫、離子流動等相關(guān)知識，難度不大．