Question

將一定質量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加熱至恒重，將放出的氣體通入足量的Ca（OH）₂飽和溶液中，充分反應后得到的沉淀的質量為10.0g；將加熱后剩余的固體物質與足量鹽酸反應，收集到8.8g氣體．則原固體混合物中Na₂CO₃的質量為________，NaHCO₃的質量為________．

Answer 1

10.6g    16.8g
分析：加熱發(fā)生反應：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，產生的二氧化碳通入足量的Ca（OH）₂飽和溶液中，發(fā)生反應CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，充分反應后得到的沉淀的質量為10.0g為碳酸鈣，根據n=計算碳酸鈣的物質的量，進而計算加入生成二氧化碳的物質的量，據此計算NaHCO₃的物質的量，再根據m=nM計算原固體化合物中NaHCO₃的質量；
加熱后剩余的固體物質與足量鹽酸反應，發(fā)生反應Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，根據n=計算該反應生成的二氧化碳的物質的量，進而計算加熱后剩余的固體中Na₂CO₃的物質的量，減去NaHCO₃分解生成的Na₂CO₃的物質的量即為原混合固體中含有的Na₂CO₃，再根據m=nM計算原混合固體中Na₂CO₃的質量．
解答：10.0g為碳酸鈣的物質的量為=0.1mol，故加熱碳酸氫鈉生成的二氧化碳為0.1mol，
由2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑可知，原混合固體中NaHCO₃的物質的量為0.1mol×2=0.2mol，
故原混合固體中NaHCO₃的質量為0.2mol×84g/mol=16.8g．
由方程式可知，加熱碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉為0.1mol，
加熱后剩余的固體物質與足量鹽酸反應，發(fā)生反應Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，該反應生成的二氧化碳的物質的量為=0.2mol，由方程式可知加熱后剩余的固體中Na₂CO₃的物質的量為0.2mol，故原混合固體中Na₂CO₃的物質的量為0.2mol-0.1mol=0.1mo，故原混合固體中Na₂CO₃的質量為0.1mol×106g/mol=10.6g，
故答案為：10.6g；16.8g．
點評：本題考查利用化學反應方程式進行的混合物的計算，清楚發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，難度不大．