【題目】常溫下，將0.02mol/LMOH溶液逐滴滴入100mL0.01mol/LHA溶液中，溶液pH隨滴入MOH溶液的體積變化如圖所示。若忽略溶液混合時的體積變化，下列敘述正確的是（ ）

A.溫度不變，滴入MOH溶液的過程中水的電離程度不變

B.X點MOH過量，故溶液中c(M+)＞c(A－)

C.HA為弱酸，MOH為強堿

D.Y點的c(MOH)＋c(M+)＝0.01mol/L

【答案】D

【解析】

A．溫度不變，將0.02mol/LMOH溶液逐滴滴入100mL0.01mol/LHA溶液中，溶液中酸電離的c(H+)減小，對水的電離的抑制作用減弱，水的電離程度增大，當(dāng)恰好完全反應(yīng)生成MA后，隨著c(MOH)的增加，水的電離程度減小，A錯誤；

B．X點pH=7，溶液呈中性，c(M+)=c(A-)，B錯誤；

C．根據(jù)圖象可知，加入MOH溶液前，0.01molL-1HA溶液的pH=2，說明HA在溶液中完全電離，則HA是強酸；X點MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，此時溶液呈中性，說明MOH是弱堿，C錯誤；

D．Y點時，滴入100mL 0.02mol/LMOH溶液，此時混合溶液的總體積是200mL，故c(MOH)＋c(M+)＝0.01mol/L，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O，將12 g該有機物完全燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重14.4 g，再通過堿石灰，又增重26.4 g。則該有機物的分子式為(　　)

A. C4H10 B. C2H6O

C. C3H8O D. C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4和N2一定條件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）－Q，700℃時，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[n（CH4）/n（N2）]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如所示。正確的是

A.n（CH4）/n（N2）越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高

B.n（CH4）/n（N2）不變時，升溫，NH3的體積分數(shù)會增大

C.b點對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點的大

D.a點對應(yīng)的NH3的體積分數(shù)約為13%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.石灰水中加入過量小蘇打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

B.用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C.酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

D.0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知AG=lg，電離度α=×100%。常溫下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯誤的是（ ）

A.F點溶液pH<7

B.G點溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-）

C.V=10時，溶液中c（OH-）<c(HX)

D.常溫下，HX的電離度約為1%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂、硅及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Si原子價層電子的電子排布式為___，基態(tài)Mg原子電子占據(jù)最高能級的能層符號___。

（2）Mg2C3與CaC2的結(jié)構(gòu)相似，與水反應(yīng)可生成H2C=C=CH2，H2C=C=CH2端位碳原子的雜化方式是__，該反應(yīng)所涉及的元素中電負性最小的是__（填元素符號），Mg2C3和H2C=C=CH2中均不存在___（填字母）。

A．σ鍵 B．配位鍵 C．氫鍵 D．π鍵

（3）晶格能又叫點陣能。它是1mol離子化合物中的正、負離子從相互分離的氣態(tài)結(jié)合成離子晶體時所放出的能量。MgO晶格能可通過圖1的BornHaber循環(huán)計算得到。

MgO的晶格能為___kJ·mol-1，O=O鍵的鍵能為__kJ·mol-1；Mg的第一電離能為___kJ·mol-1；

（4）Mg2Si晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知其密度為1.84g·cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則晶胞參數(shù)a=__nm（列出計算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請閱讀下列材料，完成下面小題。

隨著社會經(jīng)濟的發(fā)展，汽車已進入千家萬戶，它給人們出行帶來方便的同時汽車尾氣污染問題也日益突顯，汽車尾氣中含NO、NO2、CO2、SO2和固體懸浮顆粒等。用活性炭還原處理氮氧化物是一種實用的氮氧化物轉(zhuǎn)化方法：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)，可實現(xiàn)氮氧化物無害轉(zhuǎn)化。

【1】下列環(huán)境問題與汽車尾氣的大量排放無關(guān)的是

A.酸雨B.溫室效應(yīng)C.PM2.5超標(biāo)D.白色污染

【2】該反應(yīng)屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型中的

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【3】該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確是

A.C元素被還原B.NO得到電子C.NO發(fā)生氧化反應(yīng)D.CO2是氧化劑

【4】關(guān)于該反應(yīng)下列說法不正確的是

A.升高溫度能夠加快反應(yīng)速率

B.降低NO濃度能夠減慢反應(yīng)速率

C.使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率

D.加入足量的炭粉可以使NO 100%轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外活動小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)NH3的性質(zhì)時討論：既然NH3具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？于是他們設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______________；儀器b中可選擇的試劑為______________；

（2）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，干燥管D增重，量氣管內(nèi)收集到無色無味的單質(zhì)氣體，上述現(xiàn)象可以證明NH3具有________性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；

（3）E裝置中濃硫酸的作用是________________________________

（4）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作是：________________________若讀數(shù)時，量氣管中的液面低于水準管的液面，則量氣管中氣體的體積將_____。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（5）有同學(xué)認為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)（2Cu+→Cu+Cu2+）。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：_______________________________。

（6）此套實驗裝置還可用于測定氨氣的分子組成。若實驗完畢，測得干燥管D增重m克，裝置F測得氣體的體積為n升（已折算成標(biāo)準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為________（用含m、n字母的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石(主要成份為KAlSi3O8)可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s) △H=-Q kJ/mol。

(1)寫出Cl原子的核外電子排布式_______， NaCl的熔點比KCl______ (選填“高”或“低”)。

(2)指出鉀長石中存在的化學(xué)鍵類型__________________。

(3)上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是_______。

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