熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為陽極燃?xì),空氣與CO2的混合氣為陰極燃?xì),制得?st1:chmetcnv w:st="on" UnitName="℃" SourceValue="650" HasSpace="True" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0">650 ℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)的電池反應(yīng)式:

陽極反應(yīng)式:2CO+24CO2+4e-

陰極反應(yīng)式為_____________________,總電池反應(yīng)為_______________________、還原劑是________________。

解析:陽極是發(fā)生氧化反應(yīng)的電極,原電池中,陽極即是負(fù)極,陰極即是正極。將原電池的材料拆分,陽極為2CO+24CO2+4e-;陰極為O2+2CO2+4e-2,電池反應(yīng)為2CO+O22CO2。氧化劑含適量CO是為了平衡、保持電解質(zhì)液組成、濃度恒定。

答案:O2+2CO2+4e-2

2CO+O22CO2  CO


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視.某燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)為電解質(zhì),以丁烷為燃料,以空氣為氧化劑,以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極.該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為:2C4H10+26CO32--52e-═34CO2+10H2O.試回答下列問題:
(1)該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O

(2)正極電極反應(yīng)式為
O2+2CO2+4e-=2CO32-或13O2+26CO2+52e-=26CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-或13O2+26CO2+52e-=26CO32-

(3)為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定.為此,必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì),加入的物質(zhì)是
CO2
CO2

(4)某學(xué)生想用該燃料電池和如圖所示裝置來電解飽和食鹽水.
①寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

②若電解后得到200mL3.25mol/LNaOH溶液,則消耗C4H10 的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
560
560
mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而倍受重視.現(xiàn)有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),一極通CO氣體,另一極通O2和CO2的混合氣體,制作650℃時(shí)工作的燃料電池,其電池總反應(yīng)是2CO+O2═2CO2.則下列說法中正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視.某燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)為電解質(zhì),以丁烷為燃料,以空氣為氧化劑,以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極.該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為:2C4H10+26CO32--52e-→34CO2+10H2O.試回答下列問題:
(1)該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O

(2)正極電極反應(yīng)式為
O2+2CO2+4e-→2CO32-或13O2+26CO2+52e-=26CO32-
O2+2CO2+4e-→2CO32-或13O2+26CO2+52e-=26CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?資陽模擬)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義.
(1)一定條件下,NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體.將體積比為3:4的NO2、SO2氣體置于容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
bd
bd
.(錯(cuò)選不給分)
a.體系壓強(qiáng)保持不變            b.混合氣體顏色保持不變
c.混合氣體的密度保持不變      d.SO2的質(zhì)量不再變化
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:2,則平衡常數(shù)K=
2
2

(2)一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率.現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),一極通CO氣體,另一極通O2和CO2混合氣體,其總反應(yīng)為:2CO+O2=2CO2.則下列說法中正確的是
bc
bc
.(錯(cuò)選不給分)
a.通CO的一極是電池的正極
b.正極發(fā)生還原反應(yīng)
c.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是:CO+CO32--2e-=2CO2
d.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+2CO2+4e-=2CO32-
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol
寫出CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol

(3)工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物為例).已知:NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng).
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物,每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2(全部逸出)時(shí),吸收液質(zhì)量就增加44g,則混合氣體中NO和NO2的體積比為
1:7
1:7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視.用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),一極通CO氣體,另一極通O2和CO2混合氣體,可制得在650℃下工作的燃料電池.已知該電池總反應(yīng)為:2CO+O2=2CO2.則下列說法中正確的是( 。

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