化學反應速率的大小主要決定于


  1. A.
    反應物的濃度
  2. B.
    反應的溫度和壓強
  3. C.
    催化劑
  4. D.
    反應物的性質
D
試題分析：化學反應速率的大小主要決定于反應物自身的性質，選項D正確，其余選項都是外界條件對反應速率的影響，答案選D。
考點：考查影響反應速率因素的判斷
點評：該題是常識性知識的考查，難度不大。該題的關鍵是明確反應速率的含義以及影響因素，有利于激發(fā)學生的學習興趣，增強學生的學習積極性。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年山西省臨汾一中高一下學期期中考試理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）用“√”或“×”判斷下列說法是否正確。
（1）一個D2O分子所含的中子數(shù)為8。
（2）HI、HBr、HCl、HF的穩(wěn)定性依次增強。
（3）同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低。
（4）常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。
（5）從能量角度看，斷開化學鍵要放熱，形成化學鍵要吸熱。一個化學反應是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對大小。
（6）將鋅片和銅片用導線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負極，所以溶液中的H＋向負極遷移。
（7）在二氧化硫與氧氣的反應中，適當提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉化率。
（8）二氯甲烷沒有同分異構體，證明甲烷分子具有正四面體結構。
（9）用點燃或通入酸性高錳酸鉀溶液中的方法均可以鑒別甲烷和乙烯。
（10）苯不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應，證明苯不具有類似乙烯中的雙鍵。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山西省忻州一中高一下學期期中考試理科化學試卷（帶解析） 題型：推斷題

（10分）用“√”或“×”判斷下列說法是否正確。
（1）一個D2O分子所含的中子數(shù)為8。
（2）HI、HBr、HCl、HF的穩(wěn)定性依次增強。
（3）同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低。
（4）常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。
（5）從能量角度看，斷開化學鍵要放熱，形成化學鍵要吸熱。一個化學反應是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對大小。
（6）將鋅片和銅片用導線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負極，所以溶液中的H＋向負極遷移。
（7）在二氧化硫與氧氣的反應中，適當提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉化率。
（8）二氯甲烷沒有同分異構體，證明甲烷分子具有正四面體結構。
（9）用點燃或通入酸性高錳酸鉀溶液中的方法均可以鑒別甲烷和乙烯。
（10）苯不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應，證明苯不具有類似乙烯中的雙鍵。

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省焦作市高一下學期期末測試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

由五種短周期主族元素組成的單質及化合物（或其溶液），它們的轉化關系如下圖所示。其中，A、B、C、D、E為單質，常溫下A為固體，B、C、D、E為氣體；G的焰色反應為黃色；D和E的反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的意義；K為G和I反應的產(chǎn)物之一。

（1）寫出五種單質的名稱                         

（2）I、J相遇反應生成H，反應的現(xiàn)象是                          ，化學反應方程式為                               ，H物質的電子式為                  

（3）F的顏色為      ，F(xiàn)和K反應的化學方程式為                                   。

（4）G和H也可以發(fā)生反應，若G和H恰好完全反應，則A、B、C、D、E的物質的量之比為             。

（5）D和E的反應是典型的可逆反應，并且是放熱反應。該反應的化學方程式為                                       

請用某兩種物質的反應速率間的等量關系表明該反應已經(jīng)達到化學平衡，該等量關系可以是           ；反應物的總能量E反與生成物的總能量E生的大小關系是：E反        E生。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆山西省高一下學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：判斷題

（10分）用“√”或“×”判斷下列說法是否正確。

（1）一個D2O分子所含的中子數(shù)為8。

（2）HI、HBr、HCl、HF的穩(wěn)定性依次增強。

（3）同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低。

（4）常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。

（5）從能量角度看，斷開化學鍵要放熱，形成化學鍵要吸熱。一個化學反應是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對大小。

（6）將鋅片和銅片用導線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負極，所以溶液中的H＋向負極遷移。

（7）在二氧化硫與氧氣的反應中，適當提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉化率。

（8）二氯甲烷沒有同分異構體，證明甲烷分子具有正四面體結構。

（9）用點燃或通入酸性高錳酸鉀溶液中的方法均可以鑒別甲烷和乙烯。

（10）苯不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應，證明苯不具有類似乙烯中的雙鍵。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆山西省高一下學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）用“√”或“×”判斷下列說法是否正確。

（1）一個D2O分子所含的中子數(shù)為8。

（2）HI、HBr、HCl、HF的穩(wěn)定性依次增強。

（3）同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低。

（4）常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。

（5）從能量角度看，斷開化學鍵要放熱，形成化學鍵要吸熱。一個化學反應是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對大小。

（6）將鋅片和銅片用導線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負極，所以溶液中的H＋向負極遷移。

（7）在二氧化硫與氧氣的反應中，適當提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉化率。

（8）二氯甲烷沒有同分異構體，證明甲烷分子具有正四面體結構。

（9）用點燃或通入酸性高錳酸鉀溶液中的方法均可以鑒別甲烷和乙烯。

（10）苯不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應，證明苯不具有類似乙烯中的雙鍵。

【解析】氘原子含有1個中子，所以一個D2O分子中含有10個中子。非金屬性是F＞Cl＞Br＞I，所以相應氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。同主族元素從上到下，單質的熔點可以逐漸降低，例如第IA，也可以逐漸升高，例如第 ⅦA。在加熱是鈉和氧氣的生成物是過氧化鈉。斷開化學鍵要吸熱，形成化學鍵要放熱。在原電池中，電子從負極經(jīng)導線傳遞到正極上，溶液中的陽離子向正極移動。增大反應物濃度，可以加快反應速率。若甲烷是平面型結構，則二氯甲烷必然存在2種同分異構體。乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不可以。同時乙烯中含碳量高，燃燒會冒出黑煙。由于苯中不存在碳碳雙鍵，所以不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

 

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