1．下列反應的離子方程式，書寫錯誤的是（　�。�
A．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
B．用稀硫酸清除鐵銹          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．食鹽水中滴加硝酸銀溶液    Cl-+Ag+=AgCl↓
D．氫氧化鐵與鹽酸反應        OH-+H+=H2O

分析 A．反應生成硫酸鋇和氫氧化銅，符合離子的配比；
B．反應生成硫酸鐵和水；
C．反應生成氯化銀和硝酸鈉；
D．氫氧化鐵在離子反應中保留化學式．

解答 解：A．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應的離子反應為Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A正確；
B．用稀硫酸清除鐵銹的離子反應為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正確；
C．食鹽水中滴加硝酸銀溶液的離子反應為Cl-+Ag+=AgCl↓，故C正確；
D．氫氧化鐵與鹽酸反應的離子反應為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電荷守恒，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有聚焦誘導發(fā)光特性，在光電材料等領域應用前景廣泛．以下是TFE的兩條合成路線（部分試劑及反應條件省略）：

（1）A的名稱是甲苯；試劑Y為酸性高錳酸鉀溶液．
（2）B→C的反應類型為取代反應；F→D的反應類型為氧化反應；
（3）E→F的化學方程式是．
（4）W是D的同分異構體，具有下列結構特征：
①屬于萘（）的一元取代物；
②存在羥甲基（-CH2OH）．寫出W所有可能的結構簡式：．
（5）下列敘述正確的是ad．
a．B的酸性比苯酚強                  b．D不能發(fā)生還原反應
c．E含有3種不同化學環(huán)境的氫        d．TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將Na、A1各2mol投入到同一足量的水中，反應生成氣體體積為（　�。�
A．22.4LB．44.8LC．67.2LD．89.6L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A．1L0.1mol/LFeCl3溶液可制備得0.1NA個Fe（OH）3膠粒
B．10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
C．200mL 0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液中含Na+離子數(shù)目為0.2 NA
D．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．Cl2是重要的化工原料．
（1）寫出用Cl2制備漂白液的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）圖1所示的催化劑循環(huán)可實現(xiàn)用O2將HCl轉化為Cl2，其中反應①為2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H2反應②消耗1molO2的反應熱為△H2，則總反應生成1molCl2（g）的焓變?yōu)椤鱄1+$\frac{1}{2}$△H2，（用△H1和△H2表示）．
（3）實驗室模擬用O2將HCl轉化為Cl2的總反應．
①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的αHCl～T曲線如圖2所示，則總反應的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B 兩點的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是，簡要說明理由K（A），該反應正向放熱，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減�。�
②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，在圖2中畫出相應αHCl～T曲線的示意圖．
③為提高HCl的平衡轉化率下列措施中可行的是B、D．
A．增大n（HCl） B．增大n（O2）  C．使用更好的催化劑  D．移去H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中不能用化合反應的方法制得的是（　　）
①CO2　
②Fe3O4
③Na2O2　
④Al（OH）3　
⑤FeSO4 
⑥Fe（OH）3．
A．③④⑤B．④⑤C．④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學平衡主要研究下列哪一類反應的規(guī)律（　�。�
A．部分反應B．任何反應C．可逆反應D．氣體反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有機物A、B、C、D只含有碳、氫、氧元素中的兩種或三種，且它們具有相同的最簡式．取A、B、C、D的混合物共3.0g在足量的O2中充分燃燒．將燃燒后的氣體通過足量的濃硫酸，濃硫酸質量增加1.8g，將剩余氣體通過足量澄清石灰水，得到10g沉淀．
（1）上述有機物的最簡式為：CH2O．
（2）有機物A在常溫下呈氣態(tài)，則A的結構式為：．
（3）有機物B蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣的30倍，且B能與NaHCO3溶液反應生成CO2，則B的名稱為：乙酸．
（4）有機物C是B的同分異構體，C既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應，寫出C與NaOH溶液共熱時發(fā)生反應的方程式：HCOOCH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa+HOCH3．
（5）D的相對分子質量是A的3倍，D中有兩種官能團，既能和乙酸又能和乙醇發(fā)生酯化反應，兩分子D在濃硫酸作用下失去兩分子水并形成一種六元化合物，D的結構簡式為：CH3CH（OH）COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化情況如圖所示．則下列說法中不正確的是（　�。�
A．還原性：I-＞Fe2+＞Br-
B．原混合溶液中FeBr2的物質的量為3mol
C．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）═2：1：3
D．線段AB表示Fe2+被氯氣氧化

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