1．下列反應(yīng)的離子方程式，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　　）
A．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應(yīng) Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
B．用稀硫酸清除鐵銹          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．食鹽水中滴加硝酸銀溶液    Cl-+Ag+=AgCl↓
D．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)        OH-+H+=H2O

分析 A．反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，符合離子的配比；
B．反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
C．反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉；
D．氫氧化鐵在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A正確；
B．用稀硫酸清除鐵銹的離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正確；
C．食鹽水中滴加硝酸銀溶液的離子反應(yīng)為Cl-+Ag+=AgCl↓，故C正確；
D．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有聚焦誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛．以下是TFE的兩條合成路線(xiàn)（部分試劑及反應(yīng)條件省略）：

（1）A的名稱(chēng)是甲苯；試劑Y為酸性高錳酸鉀溶液．
（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；F→D的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)；
（3）E→F的化學(xué)方程式是．
（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：
①屬于萘（）的一元取代物；
②存在羥甲基（-CH2OH）．寫(xiě)出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）下列敘述正確的是ad．
a．B的酸性比苯酚強(qiáng)                  b．D不能發(fā)生還原反應(yīng)
c．E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫        d．TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將Na、A1各2mol投入到同一足量的水中，反應(yīng)生成氣體體積為（　�。�
A．22.4LB．44.8LC．67.2LD．89.6L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．1L0.1mol/LFeCl3溶液可制備得0.1NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
B．10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
C．200mL 0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液中含Na+離子數(shù)目為0.2 NA
D．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．Cl2是重要的化工原料．
（1）寫(xiě)出用Cl2制備漂白液的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）圖1所示的催化劑循環(huán)可實(shí)現(xiàn)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，其中反應(yīng)①為2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H2反應(yīng)②消耗1molO2的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)生成1molCl2（g）的焓變?yōu)椤鱄1+$\frac{1}{2}$△H2，（用△H1和△H2表示）．
（3）實(shí)驗(yàn)室模擬用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)．
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的αHCl～T曲線(xiàn)如圖2所示，則總反應(yīng)的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B 兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由K（A），該反應(yīng)正向放熱，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減�。�
②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，在圖2中畫(huà)出相應(yīng)αHCl～T曲線(xiàn)的示意圖．
③為提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率下列措施中可行的是B、D．
A．增大n（HCl） B．增大n（O2）  C．使用更好的催化劑  D．移去H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是（　　）
①CO2　
②Fe3O4
③Na2O2　
④Al（OH）3　
⑤FeSO4 
⑥Fe（OH）3．
A．③④⑤B．④⑤C．④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)平衡主要研究下列哪一類(lèi)反應(yīng)的規(guī)律（　�。�
A．部分反應(yīng)B．任何反應(yīng)C．可逆反應(yīng)D．氣體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有機(jī)物A、B、C、D只含有碳、氫、氧元素中的兩種或三種，且它們具有相同的最簡(jiǎn)式．取A、B、C、D的混合物共3.0g在足量的O2中充分燃燒．將燃燒后的氣體通過(guò)足量的濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加1.8g，將剩余氣體通過(guò)足量澄清石灰水，得到10g沉淀．
（1）上述有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為：CH2O．
（2）有機(jī)物A在常溫下呈氣態(tài)，則A的結(jié)構(gòu)式為：．
（3）有機(jī)物B蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣的30倍，且B能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，則B的名稱(chēng)為：乙酸．
（4）有機(jī)物C是B的同分異構(gòu)體，C既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，寫(xiě)出C與NaOH溶液共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式：HCOOCH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa+HOCH3．
（5）D的相對(duì)分子質(zhì)量是A的3倍，D中有兩種官能團(tuán)，既能和乙酸又能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，兩分子D在濃硫酸作用下失去兩分子水并形成一種六元化合物，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH（OH）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示．則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．還原性：I-＞Fe2+＞Br-
B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mol
C．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）═2：1：3
D．線(xiàn)段AB表示Fe2+被氯氣氧化

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