Question

下列說法或表示方法中正確的是（　　）

• A、等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應的熱效應△H₁＞△H₂
• B、NH₄HCO₃（s）═NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向
• C、在25℃、101 kPa時，1克H₂完全燃燒生成H₂O放出熱量142.9kJ．2H₂O（1）=2H₂（g）+O₂（g）△H=-571.6kJ?mol^-1
• D、稀的強酸和稀的強堿溶液反應的熱化學方程式均為：H⁺+OH^-=H₂O△H=-57.3kJ?mol^-1

Answer 1

考點：反應熱和焓變,焓變和熵變

專題：

分析：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；
B、△H-T△S＜0的反應能夠自發(fā)進行；
C、放熱反應的逆反應吸熱；
D、硫酸和氫氧化鋇反應的熱化學方程式不是．

解答： 解：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，放熱反應△H為負值，所以△H₁＜△H₂，故A錯誤；
B、△H-T△S＜0的反應能夠自發(fā)進行，反應的△H＞0，若反應能夠自發(fā)進行，△S必須大于0，故B正確；
C、在25℃、101 kPa時．1克氫氣完全燃燒生成H₂O放出熱量142.9 kJ，2mol氫氣完全燃燒反應放熱的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol，則2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ?mol^-1，故C錯誤；
D、稀的強酸和稀的強堿溶液反應的熱化學方程式不一定為：H⁺+OH^-=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1 ，如硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學反應中的能量變化，反應自發(fā)性的判斷等，屬于基礎知識的考查，題目難度不大．