知二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應(yīng)：2S2Cl2+2H2O＝4HCl+SO2↑+3S↓。對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是


  1. A.
    S2Cl2既作氧化劑又作還原劑
  2. B.
    H2O作還原劑
  3. C.
    每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子
  4. D.
    氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3:1
A
解此題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化，根據(jù)題目給出的S2Cl2的結(jié)構(gòu)式，可以知道Cl和S兩元素的化合價(jià)然后即可得出結(jié)論。
因Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故S2Cl2中S、Cl的化合價(jià)分別為+1、-1價(jià)；則在反應(yīng)中只有硫的化合價(jià)發(fā)生變化，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1: 3，A項(xiàng)正確，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2中硫的化合價(jià)為+4價(jià)，故每生成1molSO2轉(zhuǎn)移3mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
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已知二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應(yīng)2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓。在該反應(yīng)中

A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3:1

C．每生成22.4L SO2轉(zhuǎn)移3mol電子

D．每生成48g硫會(huì)斷裂6mol共價(jià)鍵

 

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知二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應(yīng)：

2S2Cl2+2H2O＝4HCl+SO2↑+3S↓。對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是       

    A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑         B．H2O作還原劑

    C．每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子       D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3:1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省溫州市龍灣中學(xué)高三第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

已知二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應(yīng)2S2Cl2+2H2O＝4HCl+SO2↑+3S↓。對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是(     )

A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3:1
C．每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子D．H2O作還原劑

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知二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應(yīng)：
2S2Cl2+2H2O＝4HCl+SO2↑+3S↓。對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是 

A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑B．H2O作還原劑
C．每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3:1

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