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在25℃時，用蒸餾水稀釋1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是  (　　)
A．B．
C．D．
A

試題分析：醋酸是弱電解質，加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，則n（CH3COO－）、n（H＋）增大，n（CH3COOH）減小，但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以c（CH3COO－）、c（H＋）、c（CH3COOH）都減小，但c(OH－)增大，據此分析解答。
A中加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，所以增大，正確；
B中加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，所以減小，B不正確；
C中加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，n（CH3COOH）減小，n（CH3COO－）增大，則減小，C不正確；
D中溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故D錯誤，答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題設計新穎，基礎性強，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和抽象思維能力。注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與溶液的濃度無關，D為易錯點
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于0.1 mol·L－1氨水的敘述正確的是
A．加入少量氯化鈉溶液，平衡不移動
B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動
C．通入少量氯化氫氣體，平衡正向移動
D．加入少量MgSO4固體，抑制NH3·H2O電離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列實驗不能證明一元酸HR為弱酸的是
A．室溫時，NaR溶液的pH大于7
B．滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色
C．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大
D．室溫時，0.01mol?L—1的HR溶液pH=4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某物質溶于水中后可得到0.10 mol/L的溶液，該溶液中除水電離出的H+、OH－外不存在其它離子，則該物質可能是
A．乙醇B．乙酸C．苯酚D．蘇打

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是 （   ）
A．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
B．常溫下，在由水電離出的c(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+可能大量存在
C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp（AgCl）增大
D．常溫下，相同濃度的CH3COONa溶液與Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實一定能說明HF是弱酸的是（   ）
①常溫下NaF溶液的pH大于7；   ②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗；
③HF溶液與NaCl溶液不能發(fā)生反應；④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3
A．①②③B．①②④C．①②③④D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。則物質的量濃度都為0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
A．NaCNB．NaFC．CH3COONa D．NaNO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

依據右圖分析，下列敘述不正確的是
A．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的
B．氯化鈉的電離方程式為：NaCl ＝Na+ + Cl—
C．氯化鈉的電離過程需要通電才能完成
D．氯化鈉在水中形成能自由移動的水合鈉離子和水合氯離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（   ）
①NaOH固體 ②H2O  ③NaCl固體   ④CH3COONa固體 ⑤KCl溶液
A．②④B．①③C．①③⑤D．②④⑤

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