Question

9．PbS溶于稀HNO₃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：3PbS+8HNO₃═3Pb（NO₃）₂+3S↓+2NO↑+4H₂O
（1）在化學(xué)方程式上標(biāo)明該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中，被氧化的元素是S，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3
（3）當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.5mole^-時(shí)，生成NO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是11.2L．

Answer 1

分析 3PbS+8HNO₃═3Pb（NO₃）₂+3S↓+2NO↑+4H₂O中，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）3PbS+8HNO₃═3Pb（NO₃）₂+3S↓+2NO↑+4H₂O中，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e-，雙線與單線表示電子轉(zhuǎn)移為，故答案為：；
（2）S元素失去電子被氧化，由反應(yīng)可知，3mol還原劑PbS與2mol氧化劑硝酸轉(zhuǎn)移電子相同，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是，故答案為：S；2：3；    
（3）當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.5mole^-時(shí)，生成NO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是1.5mol×$\frac{2}{6}$×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．