【題目】一定條件下,中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,乙是
A.HClB.NaHCO3 C.KOHD.FeCl2
【答案】B
【解析】
由甲→乙發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可知,甲、乙均為化合物,甲→乙發(fā)生化合反應(yīng)。
A.由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,甲為化合物,不會通過化合反應(yīng)生成HCl,錯(cuò)誤;
B.若甲為碳酸鈉,與少量鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成乙(碳酸氫鈉),碳酸鈉、水、二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成乙(碳酸氫鈉),正確;
C.甲為化合物,不會通過化合反應(yīng)生成KOH,錯(cuò)誤;
D.若乙為FeCl 2,甲→乙的化合反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),但不滿足甲→乙發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),錯(cuò)誤。
【點(diǎn)晴】
本題考查無機(jī)物的推斷,關(guān)鍵是明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的類型,注意實(shí)現(xiàn)甲、乙轉(zhuǎn)化的過程中發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000 mo1/L的三種一元堿MOH、XOH、YOH溶液中,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。 下列說法不正確的是
A. XOH為強(qiáng)堿,MOH、YOH均 為弱堿
B. V(HCl)=15.00mL時(shí),三份溶液中離子總濃度大小順序: XOH>MOH>YOH
C. 當(dāng)鹽酸滴加至20.00 mL時(shí),三條曲線剛好相交
D. 在逐滴加入鹽酸至40.00mL的過程中,三份溶液中水的電離程度均先增大后減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置如圖所示,有關(guān)信息如下:
+CH3OH+H2O
已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合;甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較;CaCl2可與醇結(jié)合形成復(fù)合物。
實(shí)驗(yàn)步驟:
①向100mL燒瓶中依次加入:15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸;
②在分水器中預(yù)先加入水,使水面略低于分水器的支管口,通入冷凝水,緩慢加熱燒瓶。在反應(yīng)過程中,通過分水器下部的旋塞分出生成的水,保持分水器中水層液面的高度不變,使油層盡量回到圓底燒瓶中;
③當(dāng)____,停止加熱;
④冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離;
⑤取有機(jī)層混合液蒸餾,得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。
請回答下列問題:
(1)A裝置的名稱是__。
(2)請將步驟③填完整__。
(3)上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為__(填兩種)。
(4)下列說法正確的是___(填字母代號)。
A.在該實(shí)驗(yàn)中,濃硫酸是催化劑和脫水劑
B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大,不能用分水器提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C.洗滌劑X是一組試劑,產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌
D.為了提高蒸餾速度,最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾;該步驟一定不能用常壓蒸餾
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水,并測得質(zhì)量為2.70g,計(jì)算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為__(結(jié)果保留一位小數(shù))。實(shí)驗(yàn)中甲基丙烯酸甲酯的實(shí)際產(chǎn)率總是小于此計(jì)算值,可能其原因不是__(填字母代號)。
A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯
B.實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)
C.產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)
D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0。請回答下列問題:
(1)從影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析,要有利于NH3和SO3的生成,理論上應(yīng)采取的措施是_______。實(shí)際生產(chǎn)中采取的措施是_________。
(2)在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中,要分離出氨,目的是__________;而合成SO3的過程中,則不需要分離出SO3,原因是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加,故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
C.沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑,其目的是使沉淀完全
D.除去溶液中Mg2+,用OH-比效果好,說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)二者之和為0.1 mol·L-1,同時(shí)溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.pH5.75和pH3.75的溶液中均符合:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.存在濃度關(guān)系 2c(Na+)=c(CH3COO-) +c(CH3COOH)的溶液對應(yīng)圖中W點(diǎn)
C.pH=5.75溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),不能計(jì)算出25 ℃時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2008年10月8日,瑞典皇家科學(xué)院宣布將諾貝爾化學(xué)獎授予日本科學(xué)家下村修、美國科學(xué)家馬丁沙爾菲與美籍華裔科學(xué)家錢永健,以表彰三人因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白方面做出的貢獻(xiàn)。蛋白質(zhì)是一類復(fù)雜的含氮化合物,每種蛋白質(zhì)都有其恒定的含氮量[約在14%~18%(本題涉及的含量均為質(zhì)量分?jǐn)?shù))],故食品中蛋白質(zhì)的含量測定常用凱氏定氮法,其測定原理是:
Ⅰ.蛋白質(zhì)中的氮(用氨基表示)在強(qiáng)熱和CuSO4、濃H2SO4作用下,生成一種無機(jī)含氮化合物,反應(yīng)式為:2(-NH2)+H2SO4+2H+;
Ⅱ.該無機(jī)化合物在凱氏定氮器中與堿作用,通過蒸餾釋放出NH3,收集于H3BO3溶液中,生成(NH4)2B4O7;
Ⅲ.用已知濃度的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,根據(jù)HCl消耗的量計(jì)算出氮的含量,然后乘以相應(yīng)的換算系數(shù),即得蛋白質(zhì)的含量。
(1)上述原理第Ⅰ步生成的無機(jī)含氮化合物化學(xué)式為_________;
(2)乳制品的換算系數(shù)為6.38,即若檢測出氮的含量為1%,蛋白質(zhì)的含量則為6.38%.不法分子通過在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺(Melamine)來“提高”奶粉中的蛋白質(zhì)含量,導(dǎo)致許多嬰幼兒腎結(jié)石。
①三聚氰胺的結(jié)構(gòu)如圖所示,其化學(xué)式為_________,含氮量(氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù))為_________;
②下列關(guān)于三聚氰胺的說法中,正確的有_________;
A.三聚氰胺是一種白色結(jié)晶粉末,無色無味,所以摻入奶粉后不易被發(fā)現(xiàn)
B.三聚氰胺分子中所有原子可能在同一個(gè)平面上
C.三聚氰胺呈弱堿性,可以和酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽
③假定奶粉中蛋白質(zhì)含量為16%即為合格,不法分子在一罐總質(zhì)量為500g、蛋白質(zhì)含量為0的假奶粉中摻入_________g的三聚氰胺就可使奶粉“達(dá)標(biāo)”。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫下,超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià),部分為-2價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列說法正確的是( )
A. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含14個(gè)K+和13個(gè)O
B. 晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O,每個(gè)O周圍有8個(gè)K+
C. 晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)
D. 晶體中0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】浙江大學(xué)成功研制出能在數(shù)分鐘之內(nèi)將電量充滿的Li-SOCl2電池,該電池是迄今具有最高能量比的電池其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半。若電解液為LiAlCl4﹣SOCl2,電池的總反應(yīng)為:4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。下列說法不正確的是( )
A.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為:Li – e- = Li+
B.若用該電池作為外接電源電鍍銅,當(dāng)陰極質(zhì)量增加64 g時(shí),理論上將消耗14g Li
C.放電時(shí),電解液中Li+向負(fù)極遷移
D.充電時(shí),陽極反應(yīng)式為:4Cl﹣+S+SO2﹣4e﹣=2SOCl2
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