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下列有關能量轉化的說法中正確的是（　�。�
A、鋁熱反應屬于吸熱反應
B、“H-CI→H+C1“過程中放出熱量
C、干冰升華過程放出熱量
D、
反應“C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2“中的能量變化可以用t圖表示
考點：化學反應的能量變化規(guī)律,吸熱反應和放熱反應
專題：
分析：A．鋁熱反應會放出大量熱；
B．斷鍵吸收能量；
C．干冰升華吸收能量；
D．碳與水反應是吸熱反應．
解答： 解：A．鋁熱反應會放出大量熱，即鋁熱反應屬于放熱反應，故A錯誤；
B．“H-CI→H+C1“斷鍵吸收能量，故B錯誤；
C．干冰升華過程吸收能量，故C錯誤；
D．碳與水反應是吸熱反應，生成物的總能量大于反應物的總能量，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學反應的能量變化規(guī)律，難度不大，注意斷鍵，物質由固態(tài)到氣態(tài)吸收能量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某固體酸燃料電池基本結構示意圖，其中以Ca（HSO4）2固體為電解質傳遞H+，電池總反應式為：2H2+O2═2H2O，下列有關說法不正確的是（　　）
A、H2通過多孔電極時能增大H2的接觸面積，加快反應
B、a極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、每轉移0.1 mol電子，消耗標準狀況下的H2 1.12 L
D、H+由b極通過固體酸電解質傳遞到a極

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和．下列說法正確的是（　�。�
A、元素A所形成的氧化物只有一種
B、元素B的最高價氧化物對應的水化物為強酸
C、元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間可發(fā)生反應
D、氫化物的穩(wěn)定性：A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，17g羥基中所含電子數(shù)為9NA
B、常溫下，1 molFe與足量濃硝酸反應，轉移2 NA個電子
C、常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2 NA個O 原子
D、在0.1 mol過氧化鈉中，陰離子總數(shù)等于0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有以下物質：a．NaCl晶體　b．液態(tài)SO3　c．液態(tài)的醋酸　d．汞　e．BaSO4固體　f．純蔗糖　g．酒精　h．熔化的KNO3
請回答下列問題（填寫相應的字母）：
①以上物質中能導電的是
 
．
②以上物質中屬于電解質的是
 
．
③以上物質中屬于非電解質的是
 
．
④以上共價化合物中溶于水后形成的水溶液能導電的是
 
．
（2）下列關于氧化物的各項敘述正確的是
 
（填寫序號）．
①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物　
②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物　
③堿性氧化物肯定是金屬氧化物　
④金屬氧化物都是堿性氧化物　
⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸　
⑥與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物　
⑦不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．
甲同學認為兩者反應只生成CuCO3一種沉淀； 
乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu（OH）2一種沉淀； 丙同學認為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結晶水）
Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為
 
；
 在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為過濾、洗滌、低溫烘干．
Ⅱ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成．

（1）裝置E中堿石灰的作用是
 
，實驗結束時要通入過量的空氣，其作用是
 
．
（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銀、銅均屬于重金屬，從銀銅合金廢料中回收銀并制備含銅化合物產品的工藝如圖所示：
（1）熔煉時被氧化的元素是
 
，酸浸時反應的離子方程式為
 
．為提高酸浸時銅元素的浸出率及浸出速率，酸浸前應對渣料進行處理，其處理方法是
 
．
（2）操作a是
 
，固體B轉化為CuAlO2的過程中，存在如下反應，請?zhí)顚懣瞻滋帲?div id="hjbrnn5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
CuO+
 
Al2O3
 高溫 
.
 
 
+
 
↑．
（3）若殘渣A中含有n mol Ag，將該殘渣全部與足量的稀HNO3置于某容器中進行反應，寫出反應的化學方程式
 
．為徹底消除污染，可將反應中產生的氣體與V L（標準狀況）空氣混合通入水中，則V至少為
 
L（設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2）．
（4）已知2Cu+ 
H+
 Cu+Cu2+，試分析CuAlO2分別與足量鹽酸、稀硝酸混合后，產生現(xiàn)象的異同點
 
．
（5）假設粗銀中的雜質只有少量的銅，利用電化學方法對其進行精煉，則粗銀應與電源的
 
極相連，當兩個電極上質量變化值相差30.4g時，則兩個電極上銀質量的變化值相差
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結構，W的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能反應生成鹽，X的氧化物既能溶于酸又能溶于堿，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為O．下列說法正確的是（　　）
A、離子半徑：W＞X＞Z
B、原子半徑：Z＞X＞Y
C、單質的熔點：W＞Z＞Y
D、最高正價：Z＞W＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

H3PO3溶液中存在電離平衡：H3P03?H++H2PO3-，某溫度下，0.10mol?L-1的H3P03溶液pH=1.6，即溶液中c（H+）=2.5×10-2mol?L-1．求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K，寫出計算過程．（H3P03的第二步電離忽略不計，結果保留兩位有效數(shù)字）

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