檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子，正確的操作是（　�。�
A、向未知溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
B、向未知溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后．沉淀不消失
C、向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
D、向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：A、氯離子或者硫酸根離子均能與銀離子產(chǎn)生白色沉淀；
B、加入鹽酸后又引入了氯離子，不能證明原溶液中含有氯離子；
C、向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明原溶液中含有氯離子；
D、向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，引入了氯離子，不能證明原溶液中含有氯離子．
解答： 解：A、氯離子或者硫酸根離子均能與銀離子產(chǎn)生白色沉淀，不能證明原溶液中含有氯離子，故A錯(cuò)誤；
B、加入鹽酸后又引入了氯離子，有白色沉淀產(chǎn)生頁(yè)不能證明原溶液中含有氯離子，故B錯(cuò)誤；
C、向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明原溶液中含有氯離子，故C正確；
D、向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，引入了氯離子，不能證明原溶液中含有氯離子，故D正確．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯離子的檢驗(yàn)，掌握常見離子的檢驗(yàn)方法是解答的關(guān)鍵，注意排除其它離子的干擾，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由O2、CO2、SO2組成的混合氣體在同溫同壓下與N2O的密度相同，則該混合氣體中O2、CO2、SO2的分子數(shù)之比為（　　）
A、8：5：3
B、10：5：6
C、5：4：6
D、8：3：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某微粒用符號(hào)ZAMn+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（　�。�
A、所含質(zhì)子數(shù)為（A-n）
B、所含中子數(shù)為（A-Z+n）
C、所含電子數(shù)為（Z-n）
D、中子數(shù)-電子數(shù)=A-2Z-n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“綠色化學(xué)”對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（即節(jié)約原子）的新概念，理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中原子全部轉(zhuǎn)化在所要得到的產(chǎn)物中，不產(chǎn)生副反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)零排放．下列反應(yīng)可能符合這一要求的是（　�。�
①取代反應(yīng)  ②化合反應(yīng)  ③消去反應(yīng)  ④加成反應(yīng)  ⑤加聚反應(yīng)．
A、①③⑤B、②④⑤
C、①②③D、②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表，相關(guān)實(shí)驗(yàn)中，由“操作和現(xiàn)象”得出的“結(jié)論”正確的是（　　）
 
 		操作和現(xiàn)象
 		結(jié)論
 
A
 
 		取某溶液少許，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀  該溶液中一定含有SO42-
B
 		向純堿溶液中滴加足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁 
 		 酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
 
C 某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 該溶液一定含有CO32-或SO32-
D取少量Fe（NO3）2試樣加稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，溶液變紅色該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)變質(zhì)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO
 
2-
4
、CO
 
2-
3
、Cl-．
（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有
 
存在．
（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，溶液中不可能有
 
存在．
（3）當(dāng)溶液中有
 
和
 
陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

AlCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水AlCl3．經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水AlCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水AlCl3的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從所給A、B、C、D、E中選擇必要的儀器，按氣流方向?qū)⒏鲗?dǎo)管口鏈接起來(lái)，正確的連接順序是
 
．
（2）連接好裝置并檢查裝置的氣密性，接下來(lái)的一步操作是
 
，當(dāng)
 
時(shí)，再點(diǎn)燃裝置E中酒精燈．
（3）E中堿石灰干燥管的作用是
 
．
（4）若沒有堿石灰干燥管，請(qǐng)選用圖中合適的裝置連接在i之后，連接順序是
 
．（用i、a、b…）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半導(dǎo)體材料，它們的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，與NaCl的晶體類型不同．
（1）核電荷數(shù)比As小4的原子基態(tài)的電子排布式為
 
．
（2）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有
 
種．
（3）NCl3中心原子雜化方式為
 
，NCl3的空間構(gòu)型為
 
．
（4）在AlN晶體中，每個(gè)Al原子與
 
個(gè)N原子相連，AlN屬于
 
晶體
（5）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
 
．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為
 
．

（6）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm-3，則銅晶胞的體積是
 
cm3，晶胞的質(zhì)量是
 
g，阿伏加德羅常數(shù)的值為
 
[已知Ar（Cu）=63.6]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：

試填空：
（1）沉淀池中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是：
 
．
（2）提純?yōu)V液以獲得（NH4）2SO4晶體，必要的操作步驟是：
 
（填序號(hào)）．
A．萃取B．蒸發(fā)濃縮C．冷卻結(jié)晶D．蒸餾
（3）該生產(chǎn)過(guò)程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)X是：
 
（填化學(xué)式）．
（4）上述生產(chǎn)流程中，有關(guān)NH3的作用及說(shuō)明正確的是：
 
（填序號(hào)）．
A．提供制備所需的氮元素         B．增大CO32-的濃度促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生
C．作反應(yīng)的催化劑               D．生產(chǎn)1mol （NH4）2SO4，至少消耗2mol NH3．

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