下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是

  A．用活性炭去除冰箱中的異味                    

B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污

 C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果   

D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列除雜操作可行的是(　　)

A．通過濃硫酸除去HCl中的H2O

B．通過灼熱的CuO除去H2中的CO

C．通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2

D．通過水除去CO中的CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


BaCl2·xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定：

①稱取1.222 g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；

②過濾并洗滌沉淀；

③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒至恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165 g。

回答下列問題：

(1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗滌沉淀；檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是____________________________________________________________________________________________________。

(2)計(jì)算BaCl2·xH2O中的x＝________(要求寫出計(jì)算過程)。

(3)操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測(cè)定結(jié)果________(填“偏低”“偏高”或“不變”)。

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下列對(duì)各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是    (    )

A

常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2

不能共存

NH3為堿性氣體，CO2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成（NH4）2CO3

B

C（OH-）=1X10-13mol/l溶液中，F(xiàn)e2+、NO3-、SO42-、Na+

不能共存

發(fā)生反應(yīng)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

C

溶液中： K+、Cu2+、Cl-、NH3•H2O

不能共存

發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu（OH）2

D

溶液中Al3+、Na+、SO42-、HCO3-

可以共存

不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在T℃時(shí)，將ag NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是    (    )

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于O．5w

C．溶液中      

D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

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實(shí)驗(yàn)室需要O．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／l硫酸溶液480 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

  (1)如圖所示的儀器中配制溶液需要的是             (填字號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是                          (填儀器名稱)。

  (2)下列操作中，是容量瓶所具備的功能有                        。

  A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液  

B．貯存溶液    

C．配制任意濃度和體積的標(biāo)準(zhǔn)溶液

  D．稀釋某一濃度的溶液               

E．量取一定體積的液體

  (3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為                 g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度             (填“大于”“等于”或“小于”)O．1 mol／l。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則需要如何操作：       。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為l.84 g／cm3的濃硫酸的體積為          ml。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，應(yīng)選用           mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是             

  (5)下列操作會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏低           的是。

  A．用濾紙稱量NaOH                         

B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

  C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線    

D．整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某人在做乙醛的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí)，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5mL乙醛溶液，然后加熱，結(jié)果無紅色沉淀出現(xiàn)，該同學(xué)實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是

A．加入乙醛太多                   B．加入乙醛太少

C．加入NaOH溶液的量不夠         D．加入CuSO4溶液的量不夠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用分液漏斗可以分離的一組混合物是  （    ）

A．溴苯和水    B.乙酸乙酯和乙酸       C.溴乙烷和乙醇   D.乙醇和水

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右圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y2  2Z2 在反應(yīng)

過程中的反應(yīng)速率V與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，

下列敘述正確的是

    A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)

    B．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度

    C．t2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生

    D．t2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

 


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