Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述中錯誤的是（　�。�
①同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等
②12.4g 白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6×6.02×10²³
③56g鐵和足量的硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A
④2mol SO₂和1mol O₂在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2×6.02×10²³
⑤含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1×6.02×10²³
⑥7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×10²³
⑦任何條件下，等質(zhì)量的一氧化二氮（N₂O）和二氧化碳所含的分子數(shù)必相等．

A．③④⑤

B．①③④⑤

C．②③④⑤⑥

D．①③④⑤⑥

Answer 1

分析：①根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)進行分析判斷；
②根據(jù)n=

m

M

計算白磷的物質(zhì)的量，白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，1mol白磷含有6molP-P鍵，據(jù)此計算P-P鍵的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算P-P鍵數(shù)目；
③根據(jù)n=

m

M

計算56gFe的物質(zhì)的量，鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，再根據(jù)N=nN_A計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；
④二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，屬于可逆反應(yīng)，平衡后容器內(nèi)氣體分子數(shù)目大于2mol；
⑤銅與濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔�銅與稀硫酸不反應(yīng)，生成二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.1mol；
⑥Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，根據(jù)n=

m

M

計算混合物的物質(zhì)的量，1molNa₂S、1molNa₂O₂都含有1mol陰離子，據(jù)此計算；
⑦一氧化二氮（N₂O）和二氧化碳的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，質(zhì)量相等，則二者物質(zhì)的量相等，結(jié)合N=nN_A判斷．

解答：解：①同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，若為氣體，則二者物質(zhì)的量相等，若不是氣體，則二者物質(zhì)的量不一定相等，故①錯誤；
②白磷的物質(zhì)的量為

12.4g

124g/mol

=0.1mol，白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，1mol白磷含有6molP-P鍵，故12.4g比例含有P-P鍵的物質(zhì)的量0.6mol，P-P鍵數(shù)目為0.6mol×6.02×10²³mol^-1=0.6×6.02×10²³，故②正確；
③56gFe的物質(zhì)的量為

56g

56g/mol

=1mol，鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，鐵完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故③錯誤；
④二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，屬于可逆反應(yīng)，平衡后容器內(nèi)氣體分子數(shù)目大于2mol，故容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2×6.02×10²³，故④錯誤
⑤由方程式可知，0.2mol H₂SO₄的濃硫酸完全反應(yīng)生成二氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol，銅與濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，銅與稀硫酸不反應(yīng)，故實際得到的二氧化硫物質(zhì)的量小于0.1mol，故生成SO₂的分子數(shù)小于0.1×6.02×10²³，故⑤錯誤；
⑥Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，平均摩爾質(zhì)量為78g/mol，混合物的物質(zhì)的量為

7.8g

78g/mol

=0.1mol，1molNa₂S、1molNa₂O₂都含有1mol陰離子，故7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1×6.02×10²³，故⑥錯誤；
⑦一氧化二氮（N₂O）和二氧化碳的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，質(zhì)量相等，則二者物質(zhì)的量相等，由N=nN_A可知，二者含有相同的分子數(shù)目，故⑦正確；
故選D．

點評：本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，題目較為綜合，難度中等，注意②中白磷的結(jié)構(gòu)，為易錯點．