15．下列敘述正確的是（　�。�
A．工業(yè)上利用電解法冶煉鋁和鐵
B．生產(chǎn)和生活中常用可溶性鋁鹽和銅鹽凈水
C．工業(yè)合成氨的反應(yīng)屬于能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故能迅速發(fā)生
D．熱的純堿溶液清洗帶油污的餐具與鹽類和酯類的水解均有關(guān)

分析 A．依據(jù)鋁、鐵的活潑性選擇冶煉方法；
B．銅為重金屬，能夠造成環(huán)境污染；
C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，速率不一定快；
D．用熱的純堿溶液清洗餐具上的油污，是利用純堿與油污發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．

解答 解：A．鋁性質(zhì)活潑，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取，鐵性質(zhì)較活潑，工業(yè)上用熱還原法冶煉，故A錯誤；
B．銅為重金屬，能夠造成環(huán)境污染，不能用來凈水，故B錯誤；
C．工業(yè)合成氨的反應(yīng)屬于能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，但是反應(yīng)速率與反應(yīng)條件有關(guān)，故C錯誤；
D．純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，油污在堿性條件下水解較完全，可用于油污的清洗，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，明確鹽類水解規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意金屬冶煉方法取決于金屬的活潑性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．化學(xué)•選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
硫及其化合物廣泛存在于自然界中，并被人們廣泛利用．回答下列問題：
（1）當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會發(fā)生躍遷，某處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個3s電子躍遷到3p軌道中，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s13p5．
（2）苯酚（）中羥基被硫羥基取代生成苯硫酚（），苯硫酚的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)，原因是S-H鍵的鍵能比O-H鍵的弱，在水中更溶液電離出氫離子．
（3）甲醇（CH3OH）中的羥基被硫羥基取代生成甲硫醇（CH3SH）．
①甲硫醇中C-S鍵與S-H鍵的鍵角小于（填“小于”或“等于”）180°，甲硫醇分子中C原子雜化軌道類型是sp3，S原子雜化軌道類型是sp3．
②甲醇和甲硫醇的部分物理性質(zhì)如下表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃水溶液
甲醇-9764.7互溶
甲硫醇-1236.8不溶
甲醇和甲硫醇在熔沸點(diǎn)和水溶性方面性質(zhì)差異的原因是甲醇分子之間存在氫鍵，甲醇的熔沸點(diǎn)比甲硫醇的高，甲醇能與水互溶是由于甲醇分子與水分子之間形成氫鍵，而甲硫醇中S的電負(fù)性小，不能形成氫鍵．
（4）科學(xué)家通過X射線推測膽礬結(jié)構(gòu)示意圖1：

其中含有4個配位鍵，4個氫鍵．
（5）某化合物由S、Fe、Cu三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示（1pm=10-10cm），該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，則該晶體的密度ρ=4.66g•cm-3（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知：主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X、W同主族，且X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同；Y、Z原子次外層電子數(shù)均為8、最外層電子數(shù)之和為13．下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑為次序?yàn)閃＞Y＞ZB．Y、W形成的化合物水溶液顯堿性
C．對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞ZD．W與X、Y、Z均能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑
B．CH3COOCH2CH3+H2O$?_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+CH3CH2OH
C．CH2═CH2+Br2-→CH2BrCH2Br
D．2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將一張濾紙剪成四等份，用銅片、鋅片、發(fā)光二極管、導(dǎo)線在玻璃片上連接成如圖所示的裝置，在四張濾紙上滴入稀H2SO4直至全部潤濕．下列敘述正確的是（　�。�
A．鋅片上有氣泡，銅片溶解B．Zn都是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．電子都是從銅片經(jīng)外電路流向鋅片D．該裝置至少有兩種形式的能量轉(zhuǎn)換

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鋰的某些化合物是性能優(yōu)異的材料．請回答：
（1）如圖是某電動汽車電池正極材料的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其化學(xué)式為LiFePO4，其中Fen+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d6 ，PO43-的空間構(gòu)型為正四面體．
（2）Li與Na中第一電離能較小的元素是Na；LiF與NaCl晶體中熔點(diǎn)較高的是LiF．
（3）氮化鋰是一種良好的儲氫材料，其在氫氣中加熱時可吸收氫氣得到氨基鋰（LiNH2）和氫化鋰，氫化鋰的電子式為Li+[：H]-，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為Li3N+2H2=LiNH2+2LiH．
（4）金屬鋰為體心立方晶胞，其配位數(shù)為8；若其晶胞邊長為a pm，則鋰晶體中原子的空間占有率是68%．
（5）有機(jī)鋰試劑在有機(jī)合成中有重要應(yīng)用，但極易與O2、CO2等反應(yīng)．下列說法不正確的是C（填字母序號）．
A．CO2中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1：1
B．游離態(tài)和化合態(tài)鋰元素均可由特征發(fā)射光譜檢出
C．叔丁基鋰（C4H9Li）中碳原子的雜化軌道類型為sp3和sp2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知：乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）．25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．回答下列問題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+；．
（2）相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH小  （填“大”、“小”或“相等”）．
（3）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)閏（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）．
（4）實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳鉀溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃度．高錳酸鉀溶液常用稀硫酸（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀鹽酸”）酸化，已知酸性高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，其反應(yīng)的離子方程式為6H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（5）草酸鈣結(jié)石是五種腎結(jié)石里最為常見的一種．患草酸鈣結(jié)石的病人多飲白開水有利于結(jié)石的消融．請用必要的化學(xué)原理和簡要的文字說明其原因CaC2O4（s）?C2O42-（aq）+Ca2+（aq）；多飲水使平衡向溶解方向移動，從而加速結(jié)石消融．
（6）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CO32-+H2C2O3=2HCO3-+C2O42-．
（7）25℃時，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為3.2×10-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl，電解液為1mol•L-1的鹽酸．下列說法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)為AgCl+e-═Ag+Cl-
B．放電時交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C．放電后交換膜右側(cè)溶液酸性增強(qiáng)
D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時交換膜左側(cè)溶液中約減少0.01 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將pH=1的鹽酸變?yōu)閜H=3，應(yīng)該（　�。�
A．在該1體積鹽酸中加入2體積水
B．將該1體積鹽酸加水沖稀到3體積
C．將該鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液以1：9的體積比混合
D．取該1體積鹽酸加100體積水

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