【題目】下列過程中,破壞的作用力相同的是

A.干冰升華和碘升華B.HCl溶于水和NaCl溶于水

C.石英熔化和冰熔化D.NH4Cl受熱分解和HI受熱分解

【答案】A

【解析】

A、干冰升華破壞分子間作用力,碘升華破壞分子間作用力,正確,選A

B、氯化氫溶于水破壞共價鍵,氯化鈉溶于水破壞離子鍵,錯誤,不選B

C、石英熔化破壞共價鍵,冰熔化破壞氫鍵,不選C;

D、氯化銨分解破壞離子鍵和共價鍵,碘化氫分解破壞共價鍵,錯誤,不選D。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示為800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(  )

A. A是反應(yīng)物

B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol·L-1·min-1

C. 達平衡后,若升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 反應(yīng)的方程式為2A(g)2B(g)+C(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)氯原子核外有________種不同運動狀態(tài)的電子;基態(tài)溴原子的價電子排布式為_______;比較氟、氯、溴單質(zhì)熔點的高低并說明理由___________。

(2)HF極易溶于水的原因是______

(3)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6)和HIO4,前者為 五元酸,后者為一元酸。請比較二者酸性強弱:H5IO6______HIO4。(填“>”、“<”或“=”)

(4)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____,中心原子的雜化類型為_____。

(5)[LiC60]PF6NaCl具有類似的晶胞結(jié)構(gòu)([LiC60]表示1Li位于1C60內(nèi)部)。[LiC60]PF6晶體中包含的化學(xué)鍵有_____________(多選,填字母);

A.金屬鍵B.離子鍵 C.極性鍵D.非極性鍵E.范德華力

已知[LiC60]PF6晶體晶胞邊長為a nm,計算[LiC60]PF6晶體的密度為_______g·cm3(用含a、NA的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】多釩酸鹽在催化、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用。某多釩酸銨晶體的化學(xué)式為(NH4)xH6-xV10O28·10H2O。為測定其組成, 進行下列實驗:

①稱取樣品0.9291 g,加入過量20% NaOH溶液,加熱煮沸一段時間,生成的NH3用50.00 mL 0.1000 mol·L-1 鹽酸吸收。加入指示劑,用0.1000 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的HCl,終點時消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

②另稱取樣品0. 9291 g,加過量1.5 mol·L-1 H2SO4,微熱溶解。加入3 g NaHSO3,攪拌,使五價釩V10O286-完全轉(zhuǎn)化為四價釩VO2+。加熱煮沸一段時間,然后用0. 06000 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(還原產(chǎn)物為Mn2+),終點時消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。

(1)在實驗②中,煮沸的目的是____。

(2)KMnO4滴定時,將VO2+氧化為五價的VO2+,該反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)根據(jù)實驗結(jié)果,確定該多釩酸銨晶體的化學(xué)式。____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各種關(guān)于酸的使用,其中正確的是

A. 為了抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化 B. 檢驗溶液中是否含有SO時,先用鹽酸酸化

C. 乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)中,濃硫酸起到了催化劑和脫水劑的作用 D. 為了增強KMnO4溶液的氧化能力,用濃鹽酸酸化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的變化,不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是

A.CO2→H2CO3B.SiO2→H2SiO3 C.Na2O2→Na2CO3D.SiO2→Na2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列試劑能用于鑒別SO2CO2氣體的是(

①石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品紅溶液

A.①②③④⑤B.③④

C.①②③⑤D.②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液,所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是(  )

A. 曲線 M 表示 pH與lg的變化關(guān)系

B. Ka2(H2Y)=10-4.3

C. d 點溶液中: c(H+)-c(OH -)=2c(Y2-)+ c(HY-)-c(K+)

D. 交點 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】興趣小組同學(xué)用下圖所示的裝置來制備溴苯并探究其反應(yīng)類型。

(1)儀器a名稱為_________B裝置的作用是__________________。

(2)打開a的活塞將苯和溴的混合液滴入b中,反應(yīng)立即開始。寫出b中發(fā)生有機反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(3)實驗開始后,首先觀察到b中液體沸騰,且裝置內(nèi)充滿紅棕色氣體。然后觀察到B中倒扣的漏斗內(nèi)現(xiàn)象是__________________,說明b中反應(yīng)有HBr生成,證明制備溴苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)。

(4)甲同學(xué)向B裝置的燒杯中滴入幾滴AgNO3溶液,觀察到_________________,據(jù)此進一步確證有HBr生成。乙同學(xué)認為甲同學(xué)的判斷并不準(zhǔn)確,則可能的理由是___________。如果要排除干擾,可在AB之間增加一個洗氣瓶,內(nèi)裝試劑可以是__________________(選填序號)。

NaOH溶液 ②飽和Na2CO3溶液 Na2SO3溶液 CCl4

(5)純硝基苯是無色、難溶于水,密度比水大,具有苦杏仁味的油狀液體。實驗室制備硝基苯的裝置如圖所示,主要步驟如下(并非正確順序)

a.配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸混合酸,加入反應(yīng)器中。

b.在5060 ℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。

c.將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾,得到純硝基苯。

d.向室溫下的混合酸中逐滴加入一定質(zhì)量的苯,充分振蕩,混合均勻。

e.除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌。

回答下列問題:

①步驟b中的加熱方法為__________,其優(yōu)點是_________________________________________。

②粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是_____________

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