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（14分）已知A、E、I、L是常見的非金屬單質，其中A為淡黃色固體；Z是常見的金屬單質，B的相對分子質量比A大32，C的相對分子質量比B大16，Y是一種常見的液體，J是磁性氧化鐵， D、H、K均是重要的化工產品；X分子的球棍模型如圖所示，組成X的兩種元素的相對原子質量相差18。下列框圖中部分反應條件已略去。

試回答下列問題：
（1）下列有關X的說法正確的是       .
A．該物質的分子式為S4N4
B．該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵    
C．該物質具有很高的熔、沸點
D．該物質與化合物S2N2互為同素異形體
（2）E的電子式為              ，D的分子式            ，在反應①、②、③、④、⑤、⑥中屬于非氧化還原反應的是        。（填序號）
（3）寫出反應②的化學方程式：                                   。
（4）J與過量H的稀溶液反應的離子方程式為                               。
1）AB（2分）（2）N2電子式略，H2SO4，④（各2分）
（3）4NH3 + 5O2   4NO +6 H2O（3分）
（4）3Fe3O4 + 28H+ + NO3- = 9Fe3+ + NO↑+ 14H2O（3分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖中A~G均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。常溫下，A為紫紅色金屬固體,B為常見的強酸，G為地殼中含量最多元素組成的氣態(tài)單質；D、F都是大氣污染物，主要來源于汽車尾氣，D為無色氣體，F為紅棕色氣體。

請回答以下問題：
①D的化學式是        ；C+NaOH生成的藍色沉淀是             （填化學式）；
②構成G單質的元素在元素周期表中的位置為                 ；
③寫出B的稀溶液與A反應的化學方程式：                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家最近發(fā)現了一種由四個中子構成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為 “零號元素”，下列關于“四中子”的說法正確的是（   ）
A．該微粒質量數為4B．該微粒帶電
C．它與普通中子互稱為同位素D．在周期表中與氫元素占同一位置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)閱讀分析材料，據此完成下列要求
短周期元素A、B、C、D、E、F，它們的原子序數依次增大，其中B和C為同一周期；D、E、F為同一周期；A和D、C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體外)；E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要用處。
⑴A元素與碳元素按質量比1：3可以形成化合物X，將C2、X和23.4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學反應，反應結束后，容器內的氣壓為零(250℃)，將殘留物溶于水中，無氣體產生，則C2與X的物質的量之比為       。根據其反應方程式分析，若反應中有4mol電子轉移，則消耗C2的物質的量為       mol。
⑵工業(yè)上生產單質E的化學方程式為：                            ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                            。
⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應可生成6.8g空間構型三角錐形的氣體，放出18.44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為為：                        ；A與B按原子個數比1：2可形成相對原子質量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式                               。
⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應式為：                             。
⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，C2的濃度為0.21mol/L，則平衡時FC2的轉化率為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）W元素在周期表中的位置為              ;寫出Y元素原子的價電子排布式：               ；
（2）由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物，A在一定條件下可以分解成B，A的分子屬于              （填“極性”、“非極性”）分子。
（3）一定條件下，Y的單質氣體與X的單質氣體充分反應生成6.8g C氣體（已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為                    。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應的離子方程式                                    。
②又知D既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出D與氯水反應的離子方程式
                                                          。
（5）X的單質與Z的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入X的單質氣體，N極通入Z的單質氣體，則M極的電極反應式為                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下圖為中學化學中幾種常見物質的轉化關系（部分產物已略去）。已知：A、C、D是常見的氣體單質，F氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑。

（1）寫出化學式A       ，D         ，F       ，G屬于         晶體；
（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現象_____________________________；
（3）D單質和E溶液反應，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應的離子方程式和③的化學方程式                                、
                                                               。
（4）常溫下，電解B溶液制得pH = 12的燒堿溶液1000mL則反應中轉移的電子數目為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知a、I、e為三種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下：?
粒子代碼
a
I
e
原子核數
單核
四核
雙核
粒子的電荷數
一個單位正電荷
0
一個單位負電荷
物質A由a、e構成，B、C、D、K都是單質，反應①～⑤都是用于工業(yè)生產的反應，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
(1)寫出下列物質的化學式：B    ，J    。
(2)寫出下列反應的離子方程式：
①H+E(溶液)→M
                                     。?
②I溶于G
                                     。?
(3)在通常狀況下，若1 g Ｃ氣體在B氣體
中燃燒生成H氣體時放出92.3 kＪ熱量，則2 mol H氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學方程式為                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應。A、B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L—1鹽酸完全反應；B原子核中質子數和中子數相等。H2在C單質中燃燒產生蒼白色火焰。 C的最高價氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最強的；D元素原子的電子層結構中，最外層電子數是次外層電子數的3倍。根據上述條件回答：
（1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高價氧化物的水化物的化學式為____________。
（2）A元素是_______，B元素是______，D元素是______。（寫元素符號）
（3）A與D形成的原子個數比為2:1的化合物的化學式是___ _ ____，
用電子式表示它的形成過程                                       
（4）C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，
其離子方程式為______________________________ __________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題



（1）寫出相應物質的化學式
A         B         C         D         E        
（2）寫出相互轉化的化學方程式
①                                                                 
②                                                                 
③                                                                 
④                                                                 

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