【題目】下列離子最容易結(jié)合H+的是
A.OH- B.CH3COO- C.CH3CH2O- D.ClO-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有氧化性的是( )
A. SO2通入品紅溶液中使之褪色。
B. SO2通入酸性 KMnO4溶液中使之褪色。
C. SO2通入溴水中使之褪色。
D. SO2通入飽和 H2S 溶液中析出淺黃色沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣,測(cè)定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)):
①配制0.100 mol·L-1稀鹽酸和0.100 mol·L-1氫氧化鈉溶液,
②取一粒藥片(藥片質(zhì)量相同,均為0.100 g),研碎后加入20.0 mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑,用0.100 mol·L-1氫氧化鈉溶液滴定,用去體積為V時(shí)達(dá)到終點(diǎn)
④加入25.00 mL 0.100 mol·L-1稀鹽酸。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)測(cè)定過(guò)程的正確操作順序?yàn)椋篲_______________(填序號(hào))。
(2)測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________、___________________。
(3)若某次實(shí)驗(yàn)需重復(fù)測(cè)定4次。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四種規(guī)格的容量瓶,則配制稀鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為_(kāi)_______________,理由是__________________。
(4)某同學(xué)四次測(cè)定的V數(shù)據(jù)如下:
測(cè)定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
V/mL | 12.9 | 15.4 | 13.1 | 13.0 |
請(qǐng)根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________。
(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)量結(jié)果偏低的是 。
①用天平稱量NaOH固體,將小燒杯放在右盤(pán),砝碼放在左盤(pán),并移動(dòng)游碼,使之平衡②滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后尖嘴氣泡消失 ③中和滴定時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水④滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液洗⑤讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視刻度線。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化,部分被還原的氧化還原反應(yīng)是
A.SO2+2H2S═S+2H2O
B.2NaNO32NaNO2+O2↑
C.NH4NO3N2O↑+2H2O
D.3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水的電離過(guò)程為H2OH++OH-,在不同溫度下其離子積為KW(25℃)=1.0×10-14,KW(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是
A.c(H+)隨溫度的升高而降低
B.35℃時(shí),c(H+)>c(OH-)
C.溶液:pH(35℃)>pH(25℃)
D.水的電離是吸熱的過(guò)程
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤的干餾和石油的分餾兩種變化在本質(zhì)上的差別是
A. 加熱的溫度不同 B. 得到的產(chǎn)品不同
C. 前者要隔絕空氣,后者不必 D. 干餾是化學(xué)變化,分餾是物理變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是
A.在河流入海口處易形成三角州
B.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀
C.尿毒癥患者做“血液透析”
D.用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐
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