Question

6．已知N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 7.2 g CaO₂晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 N_A
• B． 在標況下，22.4LHF和22.4LC₂H₄原子個數(shù)比為1：3
• C． 將1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺數(shù)目為N_A
• D． 0.1 mol H₂O₂分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3 N_A

Answer 1

分析 A、求出7.2g CaO₂晶體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)CaO₂晶體由一個鈣離子個一個過氧根構(gòu)成來分析；
B、標況下HF為液體；
C、將1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，則有：n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（OH^-）+n（Cl^-）；
D、雙氧水中含2條極性共價鍵．

解答 解：A、7.2g CaO₂晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，而CaO₂晶體由一個鈣離子個一個過氧根構(gòu)成，故0.1mol過氧化鈣中含0.2N_A個離子，故A錯誤；
B、標況下HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和原子個數(shù)，故B錯誤；
C、將1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，則有：n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（OH^-）+n（Cl^-），由于顯中性，故n（H⁺）=n（OH^-），則n（NH₄⁺）=n（Cl^-）=1mol，個數(shù)為N_A個，故C正確；
D、雙氧水中含2條極性共價鍵，故0.1mol雙氧水中含0.2N_A條極性共價鍵，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．