【題目】在水溶液中下列電離方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（ ）

A.H2SO4=2H+ + SO42-B.KHCO3=K++ HCO3-

C.NaOH=Na+ + OH-D.NaHSO4=Na++ HSO4-

【答案】D

【解析】

A. 硫酸屬于強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H+ + SO42-，A項(xiàng)正確；

B. 碳酸氫鉀為弱酸的酸式鹽，電離方程式為：KHCO3=K++ HCO3-，B項(xiàng)正確；

C. 氫氧化鈉為強(qiáng)堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaOH=Na+ + OH-，C項(xiàng)正確；

D. 硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++ H++SO42-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫度下，體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.6kJ/mol．測(cè)得數(shù)據(jù)如表

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化

N2

H2

NH3

（1）

2

3

0

27.78kJ

（2）

1.6

1.8

0.8

Q

下列敘述不正確的是

A．容器（1）（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)相等

B．容器（2）中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v（正）＞v（逆）

C．容器（2）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量Q為9.26kJ

D．若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)n（NH3）＜0.6mol

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【題目】用括號(hào)中注明的方法分離下列各組混合物，其中不正確的是（ ）

A. 汽油和煤油（蒸餾） B. 食鹽中的沙子（溶解過(guò)濾）

C. 氯化鈉和水（過(guò)濾） D. 花生油和水（分液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用硫酸廠(chǎng)燒渣(含鐵的氧化物和少量FeS及SiO2)制堿式硫酸鐵的流程如下:

(1)SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)濾渣的主要成分為_(kāi)________(填化學(xué)式)。

(3)反應(yīng)1中加雙氧水的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式為________。

(4)堿式硫酸鐵的化學(xué)式為Fex(OH)y(SO4)z·nH2O，為確定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱(chēng)取1.6920g樣品溶于足量的稀鹽酸中；

②加足量的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，得固體質(zhì)量為2.3300g；

③向步驟②的濾液中加過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、灼燒、稱(chēng)重，得固體質(zhì)量為0.6400g。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定該堿式硫酸鐵的化學(xué)式_________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸來(lái)配制480mL0.2mol/L 的稀硫酸。可供選擇的儀器有: ①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤(pán)天平⑧藥匙。完成下列問(wèn)題:

(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)不需要用到的是______ (填儀器序號(hào))。

(2)配制過(guò)程中需選用的容量瓶規(guī)格為_____mL,經(jīng)過(guò)計(jì)算，需要量取的濃硫酸體積為_____mL。

(3)在配制過(guò)程中，下列操作使所配溶液濃度偏高的是______ (填字母)。

a.未洗滌稀釋濃硫酸所用的燒杯和玻璃棒

b.為防止變質(zhì)，稀釋后的硫酸溶液立即就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.移液前，容量瓶中含有少量蒸餾水

d.定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K= ．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示．下列判斷不正確的是（ ）

起始濃度

甲

乙

丙

c（H2）/mol/L

0.010

0.020

0.020

c（CO2）/mol/L

0.010

0.010

0.020


A.平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B.平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），達(dá)到平衡后，測(cè)得C氣體的濃度為0.5mol/L．當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積縮小為 ，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得C氣體的濃度為0.9mol/L．則下列敘述正確的是（ ）
A.反應(yīng)速率降低
B.平衡向右移動(dòng)
C.B的轉(zhuǎn)化率提高
D.a+b＜c+d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生成11.2L H2（標(biāo)況下），符合上述情況的金屬混合物是（ ）

A. Mg、Fe B. Zn、Ag C. Fe、Zn D. Mg、Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液中c（H+）=1×10﹣11mol/L，則該溶液的pH是（　�。�
A.3
B.7
C.8
D.11

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