Question

（2011?山東）[化學與技術]
水處理技術在生產、生活中應用廣泛．
（1）含有較多

Ca²⁺、Mg²⁺

離子的水稱為硬水．硬水加熱后產生碳酸鹽沉淀的離子方程式為

Ca²⁺+2HCO₃^-

△   .

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O或Mg²⁺+2HCO₃^-

△   .

MgCO₃↓+CO₂↑+H₂O

（寫出一個即可）
（2）將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應首先使硬水通過

RH

（填“RH”或
“ROH”）型離子交換樹脂，原因是

先通過陰離子交換樹脂可能生成Mg（OH）₂等沉淀而影響樹脂交換效果

．
（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為

反滲透法

．電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是

電勢差（或電場力）

．
（4）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的

電導率（或電阻率）

．

Answer 1

分析：硬水中含有較多的Ca²⁺、Mg²⁺離子，陰離子含有HCO₃^-，加熱時碳酸氫鹽分解可生成難溶的CaCO₃或MgCO₃沉淀；RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水時，RH型陽離子交換樹脂可交換硬水中的Ca²⁺、Mg²⁺離子，否則易生成Mg（OH）₂等沉淀而影響樹脂交換效果；工業(yè)中利用反滲透法通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，而獲得純凈水，利用電滲析法可使相應的離子通過半透膜以達到硬水軟化的效果；溶液的導電能力取決于溶液中的離子濃度大小，檢驗蒸餾水的純度時，最簡單的方法是測定水的導電率．

解答：解：（1）通常按水中Ca²⁺、Mg²⁺的多少，把天然水分為硬水和軟水．含有較多Ca²⁺、Mg²⁺的水叫做硬水；如果水的硬度是由Ca（HCO₃）₂或Mg（HCO₃）₂所引起的，這種硬度叫做暫時硬度．具有暫時硬度的水可以用加熱的方法進行軟化，方程式為Ca²⁺+2HCO₃^-

△   .

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O或Mg²⁺+2HCO₃^-

△   .

MgCO₃↓+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Ca²⁺+2HCO₃^-

△   .

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O或Mg²⁺+2HCO₃^-

△   .

MgCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
（2）如果水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的，這種硬度叫做永久硬度．具有永久硬度的水可以采用離子交換法進行軟化．離子交換劑中陽離子與水中的Ca²⁺、Mg²⁺發(fā)生離子交換作用，使水得到凈化．如果硬水先通過ROH型陰離子交換樹脂時可能產生Mg（OH）₂等沉淀而影響交換效果，所以先通過RH型陽離子交換樹脂．
故答案為：RH；先通過陰離子交換樹脂可能生成Mg（OH）₂等沉淀而影響樹脂交換效果；
（3）電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法．在外加電場的作用下，水溶液中陰、陽離子會分別向兩極移動，如果在中間加上一種交換膜，就可能達到分離濃縮的目的．所以電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是電勢差或電場力．故答案為：反滲透法；電勢差（或電場力）；
（4）因為水的電離程度極小，所以純水是幾乎不導電的，因此要檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的電導率或電阻率．故答案為：電導率（或電阻率）．

點評：本題考查硬水軟化的原理，做題時注意硬水的主要離子成分以及物質的性質，注意相關基礎知識的積累．