Question

1．如圖所示的實驗裝置中，A、E分別為NH₃和Cl₂的發(fā)生裝置．
請回答下列問題：

（1）裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）甲、乙兩同學分別采用下列兩種方案制取C1₂：甲：用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO₂反應．乙：用87g MnO₂與足量濃鹽酸反應．則所得氯氣b（填字母）．
a．甲比乙多                  b．乙比甲多              c．一樣多
（3）儀器H的名稱是分液漏斗（填名稱），裝置D的作用是除去揮發(fā)出的氯化氫．
（4）裝置C的導管G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，可用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理（填選用試劑的名稱）．

Answer 1

分析 由實驗裝置可知，A、E為為NH₃和Cl₂的發(fā)生裝置，A中氨氣與堿石灰可制取氨氣，B中堿石灰干燥氨氣，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置，發(fā)生8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，E中發(fā)生MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，D中飽和食鹽水除去HCl，C中濃硫酸干燥氯氣，
（1）裝置E實驗室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，反應生成氯化錳、氯氣與水；
（2）稀鹽酸還原性較弱，不能與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應生成氯氣；
（3）根據(jù)常見儀器的名稱分析，D中用飽和食鹽水除去HCl；
（4）氯氣能夠與氫氧化鈉溶于反應，據(jù)此確定尾氣處理的方法．

解答 解：（1）裝置E用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，反應生成氯化錳、氯氣與水，反應離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）根據(jù)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，可知，
甲：HCl的物質(zhì)的量為$\frac{146g}{36.5g/mol}$=4mol，但隨著反應的進行，當為稀鹽酸時反應停止，生成的氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，
乙：MnO₂的物質(zhì)的量為$\frac{87g}{87g/mol}$=1mol，當1molMnO₂完全反應時，生成1mol氯氣，
所以乙生成氯氣多，
故答案為：b；
（3）儀器H具有球形特征，且?guī)в胁ＡЩ钊�，名稱為分液漏斗，氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，氯化氫易溶于其中，所以裝置D盛放飽和食鹽水的作用是除去揮發(fā)出的氯化氫，
故答案為：分液漏斗；除去揮發(fā)出的氯化氫；
（4）黃綠色的有毒氣體為氯氣，氯氣是酸性氣體，能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液來進行尾氣處理，
故答案為：氫氧化鈉溶液．

點評 本題考查制備實驗方案的設計，為高頻考點，把握氯氣的制備、氨氣的制備及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的綜合考查，題目難度中等．