18．寫出下列有機物的結構簡式：
（1）2，6-二甲基-4-乙基辛烷：；
（2）對乙基苯甲酸；
（3）2-甲基-1-戊烯．

分析 （1）2，6-二甲基-4-乙基辛烷中，主鏈含7個C，2、6號C上有甲基，4號C上有乙基；
（2）苯環(huán)的對位上有乙基、-COOH；
（3）含碳碳雙鍵的主鏈有5個碳，且雙鍵在1、2號C上，2號C上有甲基．

解答 解：（1）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的結構簡式為，故答案為：；

（2）對乙基苯甲酸的結構簡式為，故答案為：；

（3）2-甲基-1-戊烯的結構簡式為，故答案為：．

點評 本題考查有機物的結構簡式書寫，為高頻考點，把握有機物的結構、碳鏈骨架為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總以磷酸鹽的形式存在．
（1）磷的某種核素中，中子數(shù)比質子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號為1531P
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O1010C+P4O10═P4+10CO
上述反應的各種物質中，屬于酸性氧化物的是SiO2、P4O10
（3）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用硫酸銅溶液沖洗解毒．白磷與熱的硫酸銅溶液反應生成磷化亞銅，與冷的溶液析出銅，反應方程式為（未配平）
①P4+CuSO4+H2O-→Cu3P+H3PO4+H2SO4
②P4+CuSO4+H2O-→Cu+H3PO4+H2SO4
反應①中，氧化劑為CuSO4、P4，若上述兩反應中被氧化的P4的物質的量相等，則消耗的CuSO4的物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質在溶于水和熔化時，破壞的作用力完全相同的是（　�。�
A．HClB．冰醋酸C．NaHSO4D．KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（　　）
A．3mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子
C．鋰在氧氣中燃燒，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，17克NH3中含有共價鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知乙烯能發(fā)生以下轉化：

（1）寫出化合物官能團的化學式及名稱：
B中含官能團-OH名稱羥基；
D中含官能團-COOH名稱羧基；
（2）寫出反應的化學方程式
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH 反應類型：加成反應
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O　反應類型：氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于物質性質的敘述中正確的是（　�。�
A．Cl2能與金屬活動性順序表中大多數(shù)金屬反應
B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時可直接轉化為NO2
C．硫是一種黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性
D．濃硫酸可以干燥Cl2，但不能干燥SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．
請回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）：
（1）A2D2分子的電子式為，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（3）單質B與C的最高價氧化物的水化物的濃溶液微熱反應，其化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）下列敘述正確的是ad（填序號）．
a． M是極性分子，N是非極性分子
b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c． N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵
d． BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（5）已知：E的一種氧化物Q，其晶胞結構如圖所示
①Q（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=-221kJ/mol
寫出物質Q和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)ECl4和BD氣體的熱化學方程式：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密閉容器中，一定量的C2和A2進行如下化學反應：C2（g）+3A2（g）=2CA3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如表．請回答下列問題．
t/℃200300400
KK1K20.5
①試比較K1，K2的大小，K1＞K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃時，當測得CA3和C2、A2的物質的量分別為3mol和1mol、2mol時，則該反應的 V（C2）正＞（C2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類：
①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）芳香烴：⑨；鹵代烴：③；
（2）醇：①⑥；酚：⑤；醛：⑦；酮：②；
（3）羧酸：⑧⑩；酯：④；
（4）鍵線式 表示的有機物的分子式C6H14；
（5）中含有的官能團的名稱為酚羥基、酯基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用氯氣制漂白粉的主要目的是（　�。�
A．提高氯的質量分數(shù)B．增強漂白能力
C．轉變?yōu)楹芤兹苡谒奈镔|D．轉變?yōu)檩^穩(wěn)定，便于貯存的物質

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