設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023

B．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA

C．常溫常壓下42g 乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6NA

D．6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。

（1）寫出該實(shí)驗(yàn)制備純堿的反應(yīng)方程式            、               。

（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是     

（填字母標(biāo)號）。a．碳酸氫鈉難溶于水    b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉

（3）某活動小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)。

① 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)

裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。試回答下列有關(guān)問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是       ，其作用是           ；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是                ；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是            （填分離操作的名稱）,該操作所需要的玻璃儀器有                           

② 另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入_______氣體，說明原因_________________________                                                                   

（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是                           

（4） 碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗

滌、干燥質(zhì)量為12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是 (   )。

A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．氧化還原的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

C．失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原

D．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A．A中一定有Fe3+           B．C中一定有Fe3+ 

C．B為AgI沉淀               D．A一定為FeBr2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


  冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（或氫氣，或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅；現(xiàn)代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是(    )

A.（Ⅰ）用①     B.（Ⅱ）用②     C.（Ⅲ）用③     D.（Ⅳ）用④

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取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960 mL的NO2氣體和672 mLN2O4的氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于

A．8.64g                B．9.20g          C．9.00g          D．9.44g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)2HI(g)I2(g)+H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)下列中的四項(xiàng)中的某項(xiàng)不隨時(shí)間變化時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是(    )

A．各組分的物質(zhì)的量    B．混合物的溫度  C．容器內(nèi)壓強(qiáng)   D．混合氣體的顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如右圖所示裝置為在直流電的作用下電解CuSO4 溶液圖，其中A、B為石墨電極，

a、b為電源的兩極，當(dāng)接通電源后，通電一段時(shí)間后，將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質(zhì)量增加了3．2g，則：

（1） a為電源的 極。

b為電源的 極

（2） 寫出電極反應(yīng)方程式：

A ，

B 。

（3）A電極析出氣體體積為 L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-====Y+S4O62-  +2H2O下列說法中，不正確的是 

    A．S2O32-是還原劑                B．Y的化學(xué)式為Fe2O3

    C．a(chǎn) =4    D．每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

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