(2011?萬州區(qū)一模)氨氣是一種重要的物質(zhì),可用于制取化肥和硝酸等.
(1)工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g);△H=-92.2KJ/mol.有關(guān)鍵能:
:946.5KJ/mol;N-H:391.0KJ/mol;則H-H鍵能為
436.1kJ/mol
436.1kJ/mol
.
(2)合成氨原料中的H
2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得.部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表:已知1molH
2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?molH
2O(l)時放熱44.0KJ.寫出CH
4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到CO和H
2的熱化學(xué)方程式
CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ/mol
CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ/mol
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物質(zhì) |
△H(KJ/mol) |
H2(g) |
-285.8 |
CO(g) |
-283.0 |
CH4(g) |
-890.3 |
(3)若把標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中,所得溶液中的溶質(zhì)是
NH4HSO4、(NH4)2SO4
NH4HSO4、(NH4)2SO4
,溶液中離子濃度從大到小的順序是
c(NH+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
c(NH+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
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