【題目】將蔗糖水解，并用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)其水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)中，要進(jìn)行的主要操作是（ ）

①加熱

②滴入稀硫酸

③加入新制的氫氧化銅懸濁液

④加入適量的氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至堿性

A．②→①→④→③→① B．①→②→③→④→①

C．②→④→①→③→① D．③→④→①→②→①

【答案】A

【解析】

試題分析：蔗糖在稀硫酸作用下加熱水解為葡萄糖和果糖，醛與新制的氫氧化銅懸濁液在堿性條件下反應(yīng)生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，在加入新制的氫氧化銅懸濁液之前，加入適量的氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至堿性，故A正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于天然纖維且其主要成分是纖維素的是

A．棉花 B．光導(dǎo)纖維 C．人造棉 D．蠶絲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)。

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①可以用于 （說(shuō)出一條）。

（2）②③反應(yīng)產(chǎn)生等量氫氣消耗的NaOH與H2SO4的物質(zhì)的量之比為 。

（3）反應(yīng)④的離子反應(yīng)的方程式為 。

（4） 用反應(yīng)⑥制備Al（OH）3，最好是向Al2（SO4）3溶液中滴加 。

（5）工業(yè)上常用反應(yīng)⑦制備金屬鋁，制備過(guò)程的方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：

＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl

在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)結(jié)束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過(guò)程：加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過(guò)濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a ，b ；

（2）趁熱過(guò)濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：

A．緩慢冷卻溶液

B．溶液濃度較高

C．溶質(zhì)溶解度較小

D．緩慢蒸發(fā)溶劑

如果溶液中發(fā)生過(guò)飽和現(xiàn)象，可采用 等方法（選填一種）促進(jìn)晶體析出；

（3）抽濾所用的濾紙應(yīng)略 （填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來(lái)后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是 ；

A．無(wú)水乙醇 B．飽和NaCl溶液 C．70％乙醇水溶液 D．濾液

（4）上述重結(jié)晶過(guò)程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)： ；

（5）某同學(xué)采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應(yīng)進(jìn)程，分別在反應(yīng)開(kāi)始、回流15min、30min、45min和60min時(shí)，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開(kāi)后的斑點(diǎn)如圖所示。該實(shí)驗(yàn)條件下比較合適的回流時(shí)間是 。

A．15min B．30min

C．45min D．60min

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】截止到2013年12月末，中國(guó)光伏發(fā)電新增裝機(jī)容量達(dá)到10.66GW，光伏發(fā)電累計(jì)裝機(jī)容量達(dá)到17.16GW，圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。下列敘述中正確的是

A. N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極

B. 制氫裝置溶液中電子流向：從B極流向A極

C. X2為氧氣

D. 工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(16分)如下圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約為1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8 ℃，42 ℃以上分解為Cl2和O2。

（1）① 實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣的體積比的方法是 。

② 為使反應(yīng)充分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)中采取的措施有 。

（2）① 裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為 。

② 若B無(wú)冷卻裝置，進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。其原因是 。

（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?/span> 。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測(cè)定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用 量取20.00 mL次氯酸溶液， 。

(可選用的試劑有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 現(xiàn)代元素周期表中，元素按照元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增順序排列

B. 第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

C. 在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近，可以找到半導(dǎo)體材料

D. 室溫時(shí)，第IA族元素的單質(zhì)都是固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是

A. 在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng)

B. 該物質(zhì)分子中最多可以有11個(gè)碳原子在同一平面上

C. 1mol該物質(zhì)最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗14mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：

2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1

（1）已知：CO燃燒熱△H2=－283kJ·mol－1。幾種化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

N=N鍵

O=O鍵

鍵能/kJ·mol－1

945

498

630

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= ，上述△H1= 。

（2）CO——空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池(石墨為電極)，若放電后，電解質(zhì)溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(K+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(CO32－)>c(H+)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

（3）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。圖A中曲線 (填“I”或“II”)能正確表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，理由是 。

（4）當(dāng)NO、CO的濃度比為1時(shí)，體系中NO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖B所示。α(NO)隨著溫度升高而 (填“增大”或“減小”)，其原因是 。圖B中，壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)?/span> ，其判斷理由是 。

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