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下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是

①已達平衡的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動

②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高

③有氣體參加的反應達平衡時，若減小體積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發(fā)生的反應叫鋁熱反應。如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反應發(fā)生時放出大量的熱。仔細閱讀上述信息回答下列問題：

（1）“鋁熱反應”屬于四大基本反應類型中的________反應。

（2）信息中的“某些”反應指________(填“比鋁活潑的”、“比鋁不活潑的”或“任意”)反應。

（3）試寫出鋁粉與MnO2發(fā)生的鋁熱反應方程式_________________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

將2molI2(g)和1molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH<0，并達平衡，HI的體積分數φ(HI)隨時間變化如下圖中曲線(Ⅱ)所示．

（1）達平衡時，I2(g)的物質的量濃度為 ．

（2）若改變反應條件下，在甲條件下ω(HI)的變化如圖曲線(I)所示，在乙條件下ω(HI)的變化如圖曲線(III)所示。則甲條件可能是 (填入下列條件的序號。下同)，乙條件可能是 。

①恒溫條件下，擴大反應容器體積

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應容器體積

④恒容條件下，升高溫度

⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c 均大于0)，發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數仍為0.60，則a、b、c的關系是 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率

A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，不正確的是

A．某特定反應的平衡常數僅是溫度的函數

B．催化劑不能改變平衡常數的大小

C．平衡常數發(fā)生變化，化學平衡必將發(fā)生移動，達到新的平衡

D．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數比發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應可以說明A(g) + B（g） C（g）+D（g）在恒溫下已達到平衡的是

A．反應容器的壓強不隨時間而變化

B．A氣體和B氣體的生成速率相等

C．A、B、C三種氣體的生成速率相等

D．反應混合氣體的密度不隨時間而變化

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列兩個熱化學方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △H=－890.3kJ/mol

實驗測得氫氣和甲烷的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱為3695kJ，則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為

A．3 : 5 B．1 : 3 C．3 : 2 D．5 : 3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用1.0mol·L－1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示。原硫酸溶液的物質的量濃度和完全反應后溶液的總體積是

A．1mol·L－1,60mL B．0.5mol·L－1,80mL

C．0.5mol·L－1,40mL D．1mol·L－1.80mL

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

要準確掌握化學基本概念和研究方法。按要求回答下列問題：

(1)下列是某同學對有關物質進行分類的列表：

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

第一組

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

CaO

CO2

第二組

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

第三組

NaOH

CH3COOH

CaF2

Al2O3

SO2

每組分類均有錯誤，其錯誤的物質分別是______________(填化學式，下同)、________、________。

(2)膠體和溶液的本質區(qū)別是_____________________；

鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生________現象。

(3)下列3個反應，按要求填寫相關量。

①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑反應中，每消耗1 mol Na2O2生成________g O2；

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反應中，每消耗168 g NaHCO3，標況下生成______L CO2；

③Cl2+H2O=HCl+HClO反應中，標況下每消耗22.4 L Cl2，轉移________ mol電子。

(4)在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，按要求回答下列問題：

物質

M

N

Q

P

反應前質量(g)

50]

1

3

12

反應后質量(g)

X

26

3

30

①該變化的基本反應類型是________反應；

②物質Q在反應中起的作用是________。

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