【題目】下列分子式表示的一定是純凈物的是（ ）
A.C5H10
B.C8H10
C.CH2Cl2
D.C2H4Cl2

【答案】C
【解析】解：A．C5H10可以表示1﹣戊烯和2﹣戊烯等物質(zhì)，存在同分異構(gòu)體，不是純凈物，故A錯(cuò)誤； B．C8H10可以表示乙苯、鄰二甲苯，間二甲苯、對(duì)二甲苯等物質(zhì)，存在同分異構(gòu)體，不是純凈物，故B錯(cuò)誤；
C．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，是純凈物，故C正確；
D．C2H4Cl2有CHCl2CH3和CH2ClCH2Cl兩種同分異構(gòu)體，不是純凈物，故D錯(cuò)誤．
故選C．
同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物；根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子化合物中含有共價(jià)鍵的是

A.NaOHB.CaOC.NaFD.KBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含+6價(jià)鉻的污水會(huì)損害環(huán)境，必須進(jìn)行處理。某工廠的處理工藝流程如下：

（1）N2H4的電子式為___________。

（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填選項(xiàng)序號(hào)）

A．FeSO4溶液 B．濃HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

（4）在實(shí)際的含鉻廢水處理中，還可采用直接沉淀的方法，處理成本較低。

①已知含鉻酸性廢水中存在著Cr2O72-和CrO42-相互轉(zhuǎn)化的平衡，請(qǐng)用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)___________；

②在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成的沉淀為____________寫化學(xué)式）。

（5）工業(yè)上可用電解法來(lái)處理含Cr2O的酸性廢水。具體方法是首先通過(guò)電解制得還原劑，然后還原劑將Cr2O還原為Cr3+，最終轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。

①裝置中b電極的材料是________(填“鐵”或“石墨”)。

②上述處理過(guò)程中，Cr2O被還原成Cr3+的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】被譽(yù)為“太空金屬”的鈦，在室溫下，不與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸作用，但易溶于氫氟酸，這是因?yàn)?（ ）

A.氫氟酸的酸性比其它酸強(qiáng)B.氫氟酸的氧化性比其它酸強(qiáng)

C.氫氟酸的還原性比其它酸強(qiáng)D.鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)，且能導(dǎo)電的是（　�。�

A.熔融氯化鉀B.金屬銅C.酒精D.液態(tài)氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2010年8月至今年4月，浙江共查處酒后駕駛204 596起，其中醉酒駕駛20 593起，行政拘留20 471人．案件起數(shù)，居全國(guó)前列．交警執(zhí)法時(shí)，主要測(cè)量駕駛員體內(nèi)的（ ）
A.醋酸
B.乙醇
C.甲醛
D.葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下：回答有關(guān)問題：

（1）畫出⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖： ．
（2）在①、②、④、⑤四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)?/span>（示例：用r（A2﹣）＞r（B﹣）的形式表示）．
（3）元素②、③氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>（填化學(xué)式）．
（4）與③同一主族并且在短周期的元素的某種含氧酸可以消毒殺菌，寫出該物質(zhì)的電子式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液與100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是

A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液

C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X，Y，Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．反應(yīng)在t1 min時(shí)到達(dá)平衡，如圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）①若上述反應(yīng)中X，Y，Z分別為NH3、H2、N2 ， 且已知1mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6kJ的熱量，則至t1 min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為；在此t1 min時(shí)間內(nèi)，用H2表示反應(yīng)的平均速率v（H2）為 ．

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