Question

通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I^-+2H⁺I₂+Z+H₂O常作為Y的鑒定反應。

(1)Y與Z的關系是（選填字母）_______。

   a.同位素       b.同系物       c.同素異形體        d.同分異構體

(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法_________________________________________________________________

___________________________________________________________________。

(3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質的氧化性強（用化學方程式表示）。

___________________________________________________________________。

(4)氣體（CN）₂與X化學性質相似，也能與H₂反應生成HCN（其水溶液是一種酸）。

①HCN分子中含有4個共價鍵，其結構式是__________________________________。
②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）_____________________________。

(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR₃（C為碳元素）完全反應生成CR₂和M_mR_n(m、n均為正整數(shù))。若CR₂質量為₁g，M_mR_n質量為₂g，M的相對原子質量為a，則M_mR_n中m:n＝_____________(用含和a的代數(shù)式表示)。

Answer 1

(1)c

(2)加熱褪色后的溶液，若溶液恢復紅色，則原通入氣體為SO₂；若溶液不變紅，則原通入氣體是O₃

(3)2Fe+3Cl₂2FeCl₃  Fe+SFeS（其他合理答案均可）

(4)①H-C≡N         ②CN^-+H₂OHCN+OH^-

(5)16w₁：(44w₂-aw₁)

解析：X的組成元素為第三周期原子半徑最小的元素，X應為Cl₂。Y和Z均由R元素組成，即Y與Z為由R元素組成的不同的單質，它們互為同素異形體。由Y+2I^-+2H⁺I₂+Z+H₂O常用作Y的鑒定反應可知Y為O₃，Z為O₂。

（1）Y與Z的關系為同素異形體，即C。

（2）O₃與SO₂均能使品紅溶液褪色，但O₃是與品紅發(fā)生氧化還原而褪色，SO₂是與品紅發(fā)生化合生成不穩(wěn)定的無色物質而褪色，二者的區(qū)別在于SO₂使其褪色的溶液不穩(wěn)定，受熱后可以恢復原來顏色，而O₃使其褪色的溶液不能再恢復，因此可以加熱二者褪色后的溶液，若恢復原來顏色的為SO₂，反之則為O₃。

（3）根據(jù)氧化還原反應的原理和已學過的常見化學反應，該反應可以為：H₂S+Cl₂S+2HCl或2Fe+3Cl₂2FeCl₃、Fe+SFeS等。

（4）①HCN分子中含有4個共價鍵，根據(jù)H、C、N元素的原子結構特點可知其分子結構為H—C≡N。

②KCN屬于鹽，其水溶液顯堿性，說明HCN是弱酸，在溶液中CN^-發(fā)生水解：CN^-+H₂OHCN+OH^-。

（5）由題可知：

即：

即m∶n=16w₁∶(44w₂-aw₁)