13．下列關(guān)于維生素C的說法正確的是（　�。� 
①蔬菜應(yīng)當先洗后切    
②蔬菜應(yīng)溫火慢煮   
③可以發(fā)生酯化反應(yīng)
④可使溴水褪色     
 ⑤不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色．
A．①②③④⑤B．①③④C．②③⑤D．①②③④

分析 ①維生素C是一種水溶性維生素；
②加熱烹調(diào)處理會讓蔬菜的維生素C大幅度減少；
③含有羥基，可發(fā)生酯化反應(yīng)；
④維生素C含有碳碳雙鍵，具有烯烴加成的性質(zhì)；
⑤維生素C含有碳碳雙鍵，可被氧化．

解答 解：①維生素C是一種水溶性維生素，則蔬菜應(yīng)當先洗后切，防止溶于水，故①正確；
②維生素C具有還原性，加熱溫火慢煮會讓蔬菜的維生素C大幅度減少，故②錯誤；
③維生素C中含-OH、碳碳雙鍵、-COOC-，含有羥基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故③正確；
④維生素C含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故④正確；
⑤維生素C又叫抗壞血酸，是一種還原性物質(zhì)，含有碳碳雙鍵，可被氧化，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，故⑤錯誤；
故選B．

點評 本題考查維生素性質(zhì)與用途，注意把握結(jié)構(gòu)中的官能團為解答的關(guān)鍵，熟悉烯烴、醇、酯的性質(zhì)即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在化學(xué)反應(yīng)：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O中，被還原的氮原子與被氧化的氮原子的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：5B．5：3C．5：2D．5：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．下列四組物質(zhì)，每組物質(zhì)中均有一種與其他物質(zhì)所屬類別不同，請把它選出來：
（1）食醋、牛奶、加碘鹽、水水；
（2）冰、干冰、氧化鐵、金剛石金剛石；
（3）氯化鈉、硫酸銅、鹽酸、硝酸鋁鹽酸；
（4）純堿、燒堿、碳酸鈣、氯化亞鐵燒堿．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)從氧化還原角度看，與其他三個不同的是（　�。�
A．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+B．BrCl+H2O═HCl+HBrO
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�
A．C5H12B．C3H6C．CH4OD．C2H4Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
?苯與濃硫酸的磺化反應(yīng)：
?1-丙醇與HBr（氫溴酸）反應(yīng)：CH3CH2CH2OH+HBr→CH3CH2CH2Br+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個中子，在a g 2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{a}{A+2m}$（A-N+m） molB．$\frac{a}{A+m}$（A-N） molC．$\frac{a}{A+m}$（A-N+m） molD．$\frac{a}{A+2m}$（A-N+2m） mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序數(shù)依次增加，它們的結(jié)構(gòu)和部分信息如表所示：
元素代號部分信息
R基態(tài)R原子核外有三個能級，每個能級上電子數(shù)相同
XX的雙原子單質(zhì)δ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2
Y短周期主族元素中，原子半徑最大
ZZ的最高正化合價與最低負化合價之和等于4
E基態(tài)E3+的外圍電子排布式是3d5
回答問題：
（1）E元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，其基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層是N．
（2）元素 X的氫化物M，分子內(nèi)含18個電子，M的結(jié)構(gòu)式為，每個中心原子的價層電子對數(shù)是4．
（3）在R、X、Z的含氧酸根離子中，互為等電子體的離子組是CO32-與NO3-．
（4）Z元素的兩種氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強的H2SO4，其原因是其原因是H2SO4和H2SO3可表示為（HO）2SO和（HO）2SO2，H2SO3中的S為+4價，而H2SO4中的S為+6價，正電性更高，導(dǎo)致S-O-H中的O的電子更向S偏移，越易電離出H+．
（5）（ZX）4在常壓下，高于130℃時（ZX）4分解為相應(yīng)的單質(zhì)，這一變化破壞的作用力是共價鍵；它為熱色性固體，具有色溫效應(yīng)，低于-30℃時為淡黃色，高于100℃時為深紅色．
在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中，破壞的作用力是分子間作用力．
（6）常溫條件下，E的晶體采用如圖所示的堆積方式．則這種堆積模型的配位數(shù)為8，若E原子的半徑為r，則單質(zhì)E的原子空間利用率為$\frac{2×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$．（列出計算式即可）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對
B．在熔融狀態(tài)下，l mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA
C．標準狀況下，NA個SO2分子和NA個SO3分子的體積相同
D．在含4 mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案