Question

【題目】下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是( )

A. 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗�中含有大量的氫鍵所致

B. 乳酸()有一對(duì)手性異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻�有一個(gè)手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

D. 酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)镠3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多

Answer 1

【答案】A

【解析】A.分子晶體的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，氫鍵影響水的沸點(diǎn)但不影響水的穩(wěn)定性；B.乳酸分子中有一個(gè)碳原子上連有四個(gè)不同的基團(tuán)：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子；C.極性相同的分子相互間溶解性強(qiáng)；D.酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。

A.水很穩(wěn)定，是因?yàn)樗�分子�?nèi)的共價(jià)鍵較強(qiáng)的緣故，與氫鍵無(wú)關(guān)，氫鍵只影響水的熔沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B. 中間的碳原子上連有四個(gè)不同的基團(tuán)：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子，存在對(duì)映異構(gòu)即手性異構(gòu)體，故B正確；

C.碘、甲烷、四氯化碳都是非極性分子，水為極性分子，所以碘、甲烷易溶于四氯化碳而在水中溶解度小，可用相似相溶原理解釋，故C正確；

D.H3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多，含氧酸分子中非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，所以磷酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故D正確；答案選A。