Question

1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18 g·cm^-3，沸點131.4 ℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑，在實驗室中可以用圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶A裝有乙醇和濃H₂SO₄的混合液，試管D中裝有液溴(表面蓋少量水)。填寫下列空白。

(1)寫出本題中制備1，2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式____________________________。

(2)安全瓶B可以防止倒吸，并可以檢驗實驗進行時試管D是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_____________________________________________________________。

(3)容器C中NaOH溶液的作用____________________________________________。

(4)某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗的乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析可能的原因。

Answer 1

解析：CH₂=CH₂可與Br發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷，以乙醇和濃H₂SO₄為原料制備CH₂=CH₂時，往往會發(fā)生副反應，生成SO₂、CO₂等酸性氣體，此類酸性氣體可用堿液洗去，若乙烯生成速率過快，一部分乙烯來不及與Br₂反應而損耗掉，同時，由于副反應產(chǎn)物乙醚等的生成也會使一部分CH₃CH₂OH沒有轉化成CH₂=CH₂而損耗掉，上述兩種原因都可能導致反應物實際用量超過理論用量。

(2)由于B中壓強增大，B中水面會下降，玻璃管中水面會上升，甚至會溢出

(3)除去乙烯中混有的SO₂、CO₂等酸性氣體

(4)①乙烯生成速率過快，來不及和Br₂反應而損耗掉；②實驗過程中，控溫不當，產(chǎn)生了較多的乙醚，而使CH₃CH₂OH轉化成CH₂=CH₂的轉化率降低。