【題目】有機物只含有、、三種元素，常用作有機合成的中間體。該有機物在足量中充分燃燒生成和，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，分析其紅外光譜圖可知分子中含有鍵和位于端點處的鍵，核磁共振氫譜上有三組峰，峰面積之比為。

(1)的分子式是______。

(2)的結(jié)構(gòu)簡式是______。

(3)下列物質(zhì)中，一定條件下能與發(fā)生反應(yīng)的是______（填序號）。

A． B．

C．酸性溶液 D．的溶液

(4)有機物是的同分異構(gòu)體，最多可與完全加成。已知中所有碳原子在同一個平面上，且沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象，則的結(jié)構(gòu)簡式為______。

【答案】 ABCD

【解析】

根據(jù)有機物燃燒法計算元素原子比例，核磁共振氫譜顯示有機物中氫環(huán)境有3種，峰面積表示同環(huán)境氫原子的個數(shù)，據(jù)此回答問題。

該有機物相對分子質(zhì)量為84，在足量中充分燃燒生成和，即n（有機物）：n（C原子）：n（H原子）= =1：5：8；根據(jù)物質(zhì)相對原子質(zhì)量可知，分子中含有1個氧原子，即分子式為C5H8O；其紅外光譜圖可知，分子中含有鍵和位于端點處的鍵，核磁共振氫譜上有三組峰，峰面積之比為，即結(jié)構(gòu)中含有2個甲基，結(jié)構(gòu)簡式為。

(1)據(jù)以上分析可知：的分子式是C5H8O；

(2)的結(jié)構(gòu)簡式是；

(3)有機物A中官能團結(jié)構(gòu)有碳碳三鍵，羥基，故能發(fā)生氫氣和液溴的加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀的氧化反應(yīng)，與單質(zhì)鈉發(fā)生的置換反應(yīng)，答案為ABCD。

(4)有機物是的同分異構(gòu)體，最多可與完全加成，即只含有一個不飽和碳碳雙鍵。已知中所有碳原子在同一個平面上，且沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象，則B的含氧官能團為醛基，的結(jié)構(gòu)簡式為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是

A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

B.氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

D.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機樣品（僅含C、H、O三種元素）3.0g在足量O2中完全燃燒，將燃燒后的混合物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，再通過足量的澄清石灰水，經(jīng)過濾得到10g沉淀。該有機樣品的組成可能是（括號內(nèi)給出的是有機物的分子式）（ ）

A.葡萄糖（C6H12O6）與蔗糖（C12H22O11）

B.醋酸與甲酸甲酯（C2H4O2）

C.乙醇與甲醛（CH2O）

D.二甲醚（C2H6O）與乳酸（C3H6O3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時，改變?nèi)跛?/span>RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分數(shù)δ(RCOOH)隨之改變，0.1mol/L甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

已知：δ(RCOOH)=

A.等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液中水的電離程度比較：前者>后者

B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-)

C.圖中M、N兩點對應(yīng)溶液中的Kw比較：前者>后者

D.1mol/L丙酸的電離常數(shù)K﹤10-4.88

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________。

（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有______________（填化學(xué)式）。

（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的________倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時反應(yīng)的離子方程式為______________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，當(dāng)除鈣率達到99%時，溶液中c(F－) = ________ mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0/VA的最佳取值是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知。下列物質(zhì)中，在O3和Zn/H2O的作用下能生成的是（ ）

A.CH3—CH2—CH=CH—CH3B.CH2=CH2

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同 ②、 CH≡CH和C6H6含碳量相同

③、丁二烯和丁烯為同系物 ④、正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低

⑤、標準狀況下，11.2 L的庚烷所含的分子數(shù)為0. 5 NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

⑥、能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法

A.①和⑤B.②和③C.③⑤和⑥D.④和⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。

（1）NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H，上述反應(yīng)分兩步完成，其反應(yīng)歷程如圖1所示, 回答下列問題：

①寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式________________。

②反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中，一個是快反應(yīng)，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應(yīng)。決定2NO（g）+O2（g）2NO2（g）反應(yīng)速率的是___（填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)Ⅱ”）；對該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢，其原因可能是_____________（反應(yīng)未使用催化劑）。

（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)，起始時向密閉容器中充入一定量的C(s)和NO2(g)，在不同條件下，測得各物質(zhì)的濃度變化狀況如下圖所示。

①0～10min，1020 min，3040 min三個階段NO2的轉(zhuǎn)化率分別為α1、α2、α3，其中最小的為_________，其值是___________________。

②計算反應(yīng)達到第一次平衡時的平衡常數(shù)K=____________。

③第10min時，若只改變了影響反應(yīng)的一個條件，則改變的條件為______(填選項字母)。

A．增加C(s)的量 B．減小容器體積 C．加入催化劑

（3）NO2存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，在圖3標出點中，指出能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的點是________，理由是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為的有機物A在稀硫酸存在的條件下與水反應(yīng)生成B、C兩種物質(zhì)，C經(jīng)一系列氧化最終可轉(zhuǎn)化為B的同類物質(zhì)，等質(zhì)量的B、C的蒸氣在同溫同壓下所占體積相同，則A的結(jié)構(gòu)共有（ ）

A.8種B.12種C.16種D.18種

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