Question

25℃時，某一元酸（HB）的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是（　�。�

• A、HB的電離方程式為：HB═H⁺+B^-
• B、NaB溶液中：c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、NaB溶液中存在如下關系：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HB）+c（B^-）
• D、0.1mol/L NaB溶液中水電離的OH^-濃度大于10^-7mol/L

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：某一元酸（HB）的鹽NaB的水溶液呈堿性，說明NaB為強堿弱酸鹽，則HB為弱酸，
A．HB為弱酸，在水溶液里部分電離；
B．NaB為強堿弱酸鹽，酸根離子在水溶液里部分電離導致溶液呈堿性；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離．

解答： 解：某一元酸（HB）的鹽NaB的水溶液呈堿性，說明NaB為強堿弱酸鹽，則HB為弱酸，
A．HB為弱酸，在水溶液里部分電離，電離方程式為HB?H⁺+B^-，故A錯誤；
B．NaB為強堿弱酸鹽，酸根離子在水溶液里部分電離導致溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），故B錯誤；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（B^-），因為水也電離生成氫氧根離子，所以c（OH^-）＞c（HB），則c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（HB）+c（B^-），故C錯誤；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，NaB為強堿弱酸鹽，所以0.1mol/L NaB溶液中水電離的OH^-濃度大于10^-7mol/L，故D正確；
故選D．

點評：本題考查弱電解質的電離，會根據鹽溶液酸堿性確定酸的強弱，靈活運用守恒思想分析解答，注意C選項，為易錯．