Question

13．對可逆反應 4NH₃（g）+5O₂（g）$?_{加熱}^{催化劑}$4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　�。�

• A． 反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n（NH₃）：n （O₂）=4：5
• B． 反應達到平衡后，對體系一直進行加壓，平衡總是向逆向移動
• C． 反應達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動
• D． 當v_正（NH₃）：v_正（NO）=1：1 時，說明該化學反應已經達到平衡

Answer 1

分析 A．達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則反應物的起始量之比等于化學計量數(shù)之比；
B．加壓，逆向移動，但不能完全轉化；
C．向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，相當于反應體系的壓強減�。�
D．v_正（NH₃）：v_正（NO）=1：1，只能說明正反應速率的關系．

解答 解：A．達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則反應物的起始量之比等于化學計量數(shù)之比，即起始投入的n （NH₃ ）：n （O₂ ）=4：5，故A正確；
B．加壓，逆向移動，但不能完全轉化，則平衡不能總是向逆反應方向移動，故B錯誤；
C．向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，相當于反應體系的壓強減小，平衡正向移動，故C錯誤；
D．v_正（NH₃）：v_正（NO）=1：1，只能說明正反應速率的關系，只有正逆反應相等可確定化學反應達到平衡，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，把握壓強對化學平衡的影響及平衡的判斷為解答的關鍵，注意選項A中平衡不能總是移動為易錯點，明確可逆反應不能完全轉化，題目難度中等．