下列離子方程式正確的是

  A．Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

  B．雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

  C．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

  D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

　

A．

pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c（OH﹣）=c（H+）

　

B．

在0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

　

C．

已知疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（OH¯）＞c（N3¯）＞c（H+）

　

D．

0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中能導電，但又不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)的純凈物是(　　)

A．熔融的NaCl                       B．石墨晶體

C．液氯                              D．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


某透明溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH、Cl－、I－、NO、SO(H＋、OH－沒有列出)中的一種或幾種，為了確認溶液中離子的存在情況，分別取等量的試液裝入5支試管里，做如下實驗：

①測定溶液pH，pH＝2；②向溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體質(zhì)量為3.2 g；③向溶液中加入過量濃氫氧化鈉溶液，加熱，收集到氣體1.12 L(標準狀況)；④向溶液中加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體2.33 g；⑤向溶液中加入適量濃硫酸，再加入銅粉，振蕩溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體。下列對實驗結(jié)論的分析合理的是              (　　)

A．可能存在Al3＋、Fe2＋

B．只存在NO、NH、SO、Fe3＋

C．一定不存在Cl－、I－

D．可能存在Al3＋、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A．銀氨溶液： Na+、K+、NO3－、NH3·H2O

B．空氣：  C2H2、CO2、SO2、NO

C．氫氧化鐵膠體：  H+、K+、S2-、Br－

D．高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列過程中不涉及氧化還原反應的是(     )                               

   A．用SO2漂白紙漿和草帽辮                   B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅膜

   C．用犧牲陽極的陰極保護法防止金屬被腐蝕     D．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

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科目：高中化學 來源： 題型：


奧運會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊發(fā)聲的同時產(chǎn)生白

色煙霧，反應的化學方程式為：5KC1O3＋6P → 3P2­O5＋5KC1。下列有關(guān)該反應的敘述中正確的是

A．P2­O5是還原產(chǎn)物

B．發(fā)令時產(chǎn)生的白煙一定是KC1固體顆粒

C．可以用白磷代替“火藥”中的紅磷

D．反應消耗1mol P時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)氧化還原反應的敘述中正確的是(　　)

A．在反應中不一定所有元素化合價都發(fā)生變化

B．肯定有一種元素被氧化另一種元素被還原

C．非金屬單質(zhì)在反應中只能得電子

D．金屬單質(zhì)在反應中失電子被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生

（1）寫出該氧化還原反應的化學方程式：________________________________________________。

（2）反應中硝酸體現(xiàn)了________、________.

（3）反應中若產(chǎn)生標準狀況下11.2 L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol.

（4）現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品(雜質(zhì)與酸不反應)5.4 g，恰好與100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反應，則該樣品的純度為________。

（5）若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_ _____________________

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