在下列①H2O②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤K2O等化合物中，由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的化合物是
 
（填序號，下同）；由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是
 
；由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是
 
，離子化合物為
 
，共價化合物為
 
．
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),極性鍵和非極性鍵
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，以此解答該題．
解答： 解：Ba（OH）2為離子化合物，含有離子鍵，且含有O-H鍵，為極性鍵；
Na2O2為離子化合物，含有離子鍵，且含有O-O共價鍵，為非極性鍵；
H2O2中含有O-H和O-O鍵，分別為極性鍵和非極性鍵；
其中Ba（OH）2、Na2O2、K2O為離子化合物，H2O、H2O2為共價化合物，
故答案為：③；④；②；③④⑤；①②．
點評：本題考查了離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵的判斷，為高頻考點，注意根據(jù)概念來分析解答即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，強酸性溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
B、K+、Na+、SO32-、S2-
C、K+、Na+、AlO2-、SO42-
D、Ba2+、Fe2+、SO42-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

7.2g某飽和鏈烴在光照條件下與一定量氯氣恰好完全反應(yīng)，若其產(chǎn)物皆為一氯代物時，放出的氣體恰好被100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液中和；又知該烴的一氯取代物有一種，求該烴的分子式并寫出其結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應(yīng)2K2Cr2O7+14HCl（濃）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
，轉(zhuǎn)移電子
 
，反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)了
 
和
 
，若轉(zhuǎn)移3mol電子則在標準狀況下生成氣體的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.15mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 3mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）
 
 mL．
（2）若混合物仍為0.15mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為x，用100mL 3mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入675mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3．滿足此條件的x的取值范圍是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）按要求填空：周期表中電負性最大的元素的基態(tài)原子核外電子排布式
 
；第三周期元素中離子半徑最小的元素的價電子排布式
 
； Cu2+的電子排布式：
 
．
（2）在下列物質(zhì)中：①N2、②H2S、③KOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2、⑦NH4C1⑧苯（C6H6）（用序號填空）其中只含有非極性鍵的是
 
；只含有離子鍵的是
 
；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是
 
；含有非極性鍵的離子化合物是
 
，上述物質(zhì)存在范德華力的是
 
．
（3）短周期元素中，X原子核外L層中只有兩對成對電子，Y原子價電子排布為nsnnpn，Z原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則YX2與 ZX2分子的空間構(gòu)型依次為
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列元素的元素符號：碳
 
鈉
 
氧
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

羥胺（NH2OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原．現(xiàn)用25.00ml0.049mol/L羥胺的酸性溶液與足量硫酸鐵溶液在煮沸是反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50ml0.020mol/LKMnO4酸性溶液完全作用[已知：2KMnO4+10FeSO4=5Fe2（SO4）3+K2SO4+2MnSO4+8H2O]，則上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物是（　�。�
A、N2
B、N2O
C、NO
D、NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列基態(tài)原子的電子排布式中，其未成對電子數(shù)最多的是（　　）
A、1s22s22p63s23p63d64s2
B、1s22s22p63s23p64s1
C、1s22s22p63s23p63d54s1
D、1s22s22p63s23p63d104s1

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