【題目】(10分)醇酸樹(shù)脂容易固化成膜,成膜后有光澤和韌性,附著力強(qiáng),井具有良好的耐磨性和絕緣性等性能,下面是一種醇酸樹(shù)脂M的合成路線:

已知:有機(jī)物C的核磁共振氫譜顯示只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫

按要求回答問(wèn)題:

(1)F中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______,已知條件中的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)寫(xiě)出C+FM的化學(xué)方程式:_______。

(4)符合下列條件的同分異構(gòu)體有______種。

A.能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,且1mol該物質(zhì)可消耗2molBr2

b.能發(fā)生消去反應(yīng)
(5)設(shè)計(jì)以甲醛和丙醛為原料制備的合成路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)注:合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下實(shí)例:

【答案】(1)羧基;加成反應(yīng)(1);(2) (2);

(3) (2分)

(4)4(2分);(5) (2分)

【解析】

試題分析:甲醛與乙醛發(fā)生信息的反應(yīng)生成B,B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,根據(jù)C的分子式可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(HOCH2)3CCHO,因此C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(HOCH2)4C;醇羥基發(fā)生催化氧化生成醛基,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。E與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)并酸化后生成F,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。FC發(fā)生縮聚反應(yīng)生成M,所以M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(1)根據(jù)以上分析可知F中官能團(tuán)的名稱為羧基,已知條件中的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng);

(2)根據(jù)以上分析可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(3)根據(jù)以上分析可知C+FM的化學(xué)方程式為

(4) A.能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,且1mol該物質(zhì)可消耗2molBr2,說(shuō)明含有酚羥基,且酚羥基的鄰位或?qū)ξ还灿?jì)含有2個(gè)氫原子;b.能發(fā)生消去反應(yīng),說(shuō)明還含有醇羥基。則苯環(huán)上含有-OH和-CH2CH2OH或-OH和-CHOHCH3,其位置均是鄰位或?qū)ξ,共?jì)有4種同分異構(gòu)體。
(5)根據(jù)已知信息可知以甲醛和丙醛為原料制備的合成路線可表示為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】COH2在一定條件下可以合成乙醇CH3CH2OH):2COg)+4H2gCH3CH2OHg)+H2Og),下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A、CO在該條件下達(dá)到最大轉(zhuǎn)化率

B、正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零

C、反應(yīng)容器中CO、H2CH3CH2OH共存

D、反應(yīng)體系中H2 CH3CH2OH 的物質(zhì)的量濃度為41

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】冰城哈爾濱的許多市民都喜愛(ài)滑雪,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:滑雪運(yùn)動(dòng)服的面料由____材料制成,具有______的特點(diǎn)(寫(xiě)兩點(diǎn))。去滑雪場(chǎng)時(shí)乘坐的是以CNG為標(biāo)識(shí)的燃料汽車(chē),其能量來(lái)源是________,則該燃料燃燒的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________,反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)分別為_(kāi)______,在雪場(chǎng)周?chē)臅缫吧嫌性S多廢棄塑料飲料瓶,這些“白色污染”所帶來(lái)的危害有________(寫(xiě)兩點(diǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)AB,發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)。反應(yīng)過(guò)程中,物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)和C的體積分?jǐn)?shù)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡 B.該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D.升高溫度,平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí),還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見(jiàn)的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2),其工藝流程如下:

已知:① NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。

② 高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸,沸點(diǎn)90 ℃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,冷卻的目的是 。

(2)反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是

(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑,請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的離子方程式:

(5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量為 。(結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì).A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3↑+2H2O

1A裝置還可用于制取 氣體(只填一種).

2)若有10.7gNH4Cl固體,最多可制取NH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積是 L

3)實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是

4C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是 (填“C”“D”

5)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴入12滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是

6)為防止過(guò)量氨氣造成空氣污染,需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置,合適的裝置是 (填“F”“G”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2H+2CrO42-(黃色)。

①向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L-1NaOH溶液,溶液由橙色變?yōu)辄S色;向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4,溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>

②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入適量Na2SO3溶液,溶液由橙色變?yōu)榫G色:Cr2O72-+8H+3SO32-=2Cr3+(綠色)+3SO42-+4H2O。下列分析正確的是()

A.CrO42-和S2-在酸性溶液中可大量共存

B.實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明氧化性:Cr2O72->SO42-

C.稀釋K2Cr2O7溶液時(shí),溶液中各離子濃度均減小

D.實(shí)驗(yàn)①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置,其中D裝置試管內(nèi)盛有水,燒杯內(nèi)為沸水浴。

1儀器a的名稱是

2C裝置的作用是 。

3E裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2HCl(g).寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。D裝置的作用是 。

4E處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去兩個(gè)酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,B中的現(xiàn)象是

5量取20mlF裝置中溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入10mlCCl4,蓋好玻璃塞,振蕩,靜置、分層后分別取上層液和下層液進(jìn)行試驗(yàn),其中能使有色布條褪色的是 (上層液下層液)。

6設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案證明上述試驗(yàn)E中反應(yīng)有HCl(g)生成 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依將增大的5種元素,A原子在元素周期表中原子半徑最小,BE同主族,且E的原子序數(shù)是B的兩倍,C、D是金屬,它們的氫氧化物的難排于水。下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A. 簡(jiǎn)單離子的半徑:C>D>E>B

B. 工業(yè)上常用電解法制得CD的單質(zhì)

C. 穩(wěn)定性: A2B>A2E

D. 單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬

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