已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1

P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1

P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1

下列敘述正確的是(  )

A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C．Cl－Cl鍵的鍵能kJ·mol－1

D．P－P鍵的鍵能為kJ·mol－1

 

【答案】

C

【解析】不同物質(zhì)中P-Cl的鍵能不同，無(wú)法與P-P的鍵能比較，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中PCl5的狀態(tài)為固態(tài)，與已知反應(yīng)狀態(tài)不同，無(wú)法求算，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；②式減去①式，消去了P4，可得4Cl2(g)+4PCl3(g)=4PCl5(g) ?H=(b-a)kJ?mol?1,把鍵能帶入?H的表達(dá)式可得：4K(Cl-Cl)+4×3×1.2kJ?mol?1-4×5C kJ?mol?1=(b-a)kJ?mol?1,得出K(Cl-Cl)=(b-a+5.6c)/4kJ?mol?1，故C項(xiàng)正確；①式×5減去②式×3，消去了Cl2，可得2P4（g）+12PCl5(g)=20PCl3(g) ?H=(5a-3b)kJ?mol?1, 把鍵能帶入?H的表達(dá)式可得：2×6K(P-P)+12×5c kJ?mol?1-20×3×1.2c=(5a-3b)kJ?mol?1,得出K(P-P)=（5a-3b+12c）/12 kJ?mol?1,故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

【考點(diǎn)定位】本題考查鍵能與?H的計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)．
請(qǐng)回答下列問題（填空時(shí)用實(shí)際符號(hào)）：
（1）C的元素符號(hào)是
N
N
；元素F在周期表中的位置
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
．
（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為
，其固體時(shí)的晶體類型是
分子晶體
分子晶體
．
（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子．C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收167kJ熱量，生成1molC=C放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是
②④⑦
②④⑦
．
①C4屬于一種新型的化合物
②C4沸點(diǎn)比P4（白磷）低
③lmol C4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃2吸收882kJ熱量
④C4與C2互為同素異形體
⑤C4穩(wěn)定性比P4（白磷）差
⑥C4屬于原子晶體
⑦C4和P4 （白磷）的晶體都屬于分子晶體
⑧C4與C2互為同分異構(gòu)體
（4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為
，其空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
．
（5）為了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

（6）E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結(jié)構(gòu)與A2D2極為相似．對(duì)此以下說(shuō)法正確的是
acd
acd
．
a．E2F2的結(jié)構(gòu)式為：F-E-E-F
b．E2F2為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子
c．E2Br2與E2F2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：E2Br2＞E2F2
d．E2F2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
（7）舉出一種事實(shí)說(shuō)明E與F的非金屬性強(qiáng)弱（用化學(xué)方程式或用語(yǔ)言文字表達(dá)均可）：
C12+H2S=S↓+2HCl
C12+H2S=S↓+2HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在25℃、101kPa狀況下，4g氫氣和適量氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
．
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)，如圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198KJ?mol-1，P-O 360kJ?mol-1氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ?mol-1則P4+3O2=P4O6的△H為
-1638 kJ?mol-1
-1638 kJ?mol-1
；
（3）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		 金屬
質(zhì)量/g		 金屬
狀態(tài)		 C（H2SO4）
/mol?L-1		 V（H2SO4）
/mL		 溶液溫度/℃ 金屬消失
的時(shí)間/s
反應(yīng)前 反應(yīng)后
1 0.10 絲 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 絲 0.7 50 20 36 250
4 0.10 絲 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 絲 1.0 50 20 35 125
7 0.10 絲 1.0 50 35 50 50
8 0.10 絲 1.1 50 20 34 100
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)4和5表明，
固體表面積
固體表面積
對(duì)反應(yīng)速率有影響，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有
1和2
1和2
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
②僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有
2和5
2和5
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
③本實(shí)驗(yàn)中除上述中所列的因素外，影響反應(yīng)速率的其他因素還有
溫度
溫度
，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是
6和7
6和7
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用。

（1）由磷灰石［主要成分Ca5（PO4）3F］在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為：4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g） ΔH

①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來(lái)___________________________________。

②已知相同條件下：

4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）====6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g） ΔH1

2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）====P4（g）+6CaO（s）+10CO（g） ΔH2

SiO2（s）+CaO（s）====CaSiO3（s） ΔH3

用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝_____________________________。

（2）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見下圖）之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為________________________。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為___________________________。

（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳。

①NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為________________________。

②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：

(a)__________Ni2++__________+____________________Ni+________+_______

（b）6+2H+====2P+4+3H2↑

請(qǐng)?jiān)?U>答題卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）。

③利用②中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍。請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。

方法上的不同點(diǎn)：_______________；原理上的相同點(diǎn)：_______________；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。

（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是           （填字母）。

A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒    C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D．直接填埋

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)  △H=64.39kJ·mol－1

2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)  △H=－196.46kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)  △H=－285.84kJ·mol－1 

在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2＋和H2O的熱化學(xué)方程式為                          。

（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅H2O2和3.0mol·L－1H2SO4的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。

溫度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

銅平均溶解速率（×10-3

mol·L-1·min-1）

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

 

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是                  。

（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                              。

（5） 已知相同條件下：

4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) ；△H1

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H2

SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ；△H3

4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；H

用△H1、△H2和△H3表示H，H=           。

（6）已知1 g FeS2(s)完全燃燒生成放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年學(xué)年北京市朝陽(yáng)區(qū)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)表中信息回答下列問題。

元素

Si

P

S

Cl

單質(zhì)與氫氣

反應(yīng)的條件

高溫

磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)

加熱

光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合

 

（1）S在元素周期表中的位置是        。

（2）根據(jù)表中信息可知，Si、P、S、Cl 四種元素的的非金屬性依次增強(qiáng)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，        ，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)。

（3）25℃時(shí)，以上四種元素的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：

a．+34.3 kJ·mol-1    b．+9.3 kJ·mol-1   c．−20.6 kJ·mol-1    d．−92.3 kJ·mol-1

請(qǐng)寫出固態(tài)白磷（P4）與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的熱化學(xué)方程式       。

（4）探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。已知硒（Se）是人體必需的微量元素，其部分信息如圖。

①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是        （填字母）。

a. 原子半徑：Se＞S＞P             b. 穩(wěn)定性：H2Se＞H2S

c. 因?yàn)樗嵝訦2Se＜HCl，所以非金屬性Se＜Cl

d. SeO2是酸性氧化物，能與燒堿溶液反應(yīng)

②在下表中列出對(duì)H2SeO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

編號(hào)

性質(zhì)推測(cè)

化學(xué)方程式

1

氧化性

H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O

2

 

 

3

 

 

 

 

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