【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，含A元素的有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖所示。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A. H2A在水中的電離方程式是：H2A== H++HA-；HA-H++A2－

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C. 當(dāng)V(NaOH)=30mL時，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)＝c(A2-)+2c(OH-)

D. 當(dāng)V(NaOH)=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)

【答案】D

【解析】A．0.2molL-1H2A溶液c（H+）＜0.4mol/L，則H2A在溶液中部分電離，為弱酸，H2A在水中的電離方程式是：H2AH++HA-、HA-H++A2-，故A錯誤；B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后生成NaHA，HA-的水解能促進(jìn)水的電離，故B錯誤；C．當(dāng)V（NaOH）=30mL時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）①，物料守恒可知：3c（HA-）+3c（A2-）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）-2c（OH-）=c（A2-）-3c（H2A）-c（HA-），故C正確；D．當(dāng)V（NaOH）=20 mL時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，HA-電離大于水解，溶液顯酸性，則c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>________(填字母序號，下同)。

a．除去乙醇中的乙酸用圖Ⅰ裝置 b．形成原電池用圖Ⅱ裝置

c．制取乙酸乙酯用圖Ⅲ裝置 d．石油的蒸餾用圖Ⅳ裝置

e．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5用圖Ⅴ裝置

（2）“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。

（2）濃硫酸的作用是：

①_____________； ②_____________。

（3）做此實驗時，還需向盛乙酸和乙醇的裝置里加入幾塊碎瓷片，其目的是：____________________________。

（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是： __________________________________。

（5）用方程式表示為什么不能用NaOH溶液代替飽和Na2CO3溶液的原因：______。

（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是___________。

（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)_____________________。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、N、C、X中的一種。

(1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________(填化學(xué)式)。

(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,含X的物質(zhì)記為C,當(dāng)C與B的溶液混合時,產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀,向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________。

A.S B.S

C.CH3COO- D.Si

(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

(4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:________________________ ______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ICl3遇水會產(chǎn)生大量的腐蝕性白色濃霧，有強(qiáng)烈的催淚性．若兩種生成物之一是HCl，則另一種是（ ）
A.HIO3
B.HIO2
C.HIO
D.ICl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若 A+酸=鹽+水，則A不可能屬于（ ）
A.氧化物
B.膠體
C.堿
D.單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、N、M元素，它們在周期表中位罝如圖所示，下列說法不正確的是

A. 離子半徑：W>X>Y B. 單質(zhì)的還原性：X>Y>N

C. 硒與元素N同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比N的弱 D. 元素M位于金屬與非金屬的分界線附近，推測M元素的單質(zhì)一定可以做半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料進(jìn)行如下實驗探究，為測定黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S銅礦樣品。

(1)錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是________溶液;裝置B的作用是________________;

錐形瓶D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

(2)反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶D中的溶液進(jìn)行如下處理：

如圖則向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為________________;

操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法_________________________;

該黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。

(3)反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要驗證熔渣中存在FeO，應(yīng)選用的最佳試劑是________。

A.KSCN溶液、氯水

B.稀鹽酸、KMnO4溶液

C.稀硫酸、KMnO4溶液

D.NaOH溶液

(4)已知：Cu+在強(qiáng)酸性環(huán)境中會發(fā)生反應(yīng)生成Cu和Cu2+，設(shè)計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O?

______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y和Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y元素的名稱為________。Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

元素Y的簡單離子和元素Z的簡單離子，半徑較大的是________（寫出離子符號）。

（2）X和Y組成的化合物中，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的是______（寫化學(xué)式）,該物質(zhì)核外電子總數(shù)為______。

（3）化合物Z2Y2的電子式為___________。

（4）X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極電極反應(yīng)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν（逆）＞ν（正）

C. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣3molL﹣1min﹣1

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同步練習(xí)冊答案