HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)

C

【解析】

試題分析：HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，NaA就是強堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性c(OH－) ＞ c(H＋)，A錯；A－水解程度很小則c(A－) ＞c(OH－)，B錯；C是電荷守恒，對； D．應該是c(Na＋)＋c(OH－) ＞c(A－)＋c(H＋)，D錯。選C。

考點：溶液中離子濃度的大小比較和電荷守恒。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省汕頭市高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：?????

下列材料屬于復合材料的是

A．合成樹脂 B．人造羊毛 C．鋼化玻璃 D．玻璃鋼

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省武威市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）（1）寫出下圖中序號①～④儀器的名稱：

① ；② ；③ ；④ ；

（2）儀器①～④中，使用前必須檢漏的 。（填儀器序號）

（3）分離碘水中的碘應在 （填裝置序號）進行 和 操作。

（4）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(密度為1．84g/cm3)配制成濃度為0．5 mol/L的稀硫酸100mL。

①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需 __________、__________、__________。

②所取濃硫酸的體積為____________mL。

③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是

A．用量筒取濃硫酸時俯視

B．將濃硫酸倒出后，洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中

C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉移

D．定容時仰視

E． 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線

④本實驗最費時間的是將稀釋后的硫酸冷卻至室溫，為節(jié)省時間，簡單易行的加快稀硫酸冷卻的方法是_______________________________________．

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省武威市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

標準狀況下，ag氣體A和bg氣體B的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是

A．氣體A和B的相對分子質量之比為 a:b

B．同質量的氣體A和B所含分子數(shù)目之比為b:a

C．標準狀況下，氣體A和B的密度之比為b:a

D．相同條件下，等體積的氣體A和B的質量之比為a:b

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省武威市高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生 反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。

在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1；反應的平衡常數(shù)K1為________。

（2）100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是___________________。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省武威市高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確

A

B

C

D

升高溫度，平衡常數(shù)減小

0～3s內(nèi)，反應速率為：v(NO2)=0．2mol?L-1

t1時僅加入催化劑，平衡正向移動

到達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省武威市高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化 ④恒容下，混合氣體的密度不再變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的物質的量不再變化

⑦單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2

A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子中，能在無色溶液中大量共存的是

A、H+、Ca2+、Cl-、CO32- B、NO3-、Cl-、K+、H+

C、Na+、Fe3+、SO42-、OH- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高二上學期月考化學理試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO

和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用。試回答下列問題：

（1）高爐煉鐵基本反應為：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1 100 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。

①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)；

②1100 ℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該反應向 進行(填“左”或“右”)，判斷依據(jù)是 。

（2）目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝ 。

②反應達到平衡后，下列措施能使[CH3OH]∕[CO2]增大的是 (填符號)。

A．升高溫度

B．再充入H2

C．再充入CO2

D．將H2O(g)從體系中分離

E．充入He(g)

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