【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請(qǐng)完成下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:__________________。

(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是________(填序號(hào))。

A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量

B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中顯中性

(3)若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量,整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用下圖中的_______曲線表示(填序號(hào))。

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖所示,向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,小球?qū)__ 。

【答案】(每空2分,共10分)

(1)Ba2++2OH+SO42+2H===BaSO4↓+2H2O

(2)C

(3)C

(4)沉到燒杯底部

【解析】

試題(1)反應(yīng)生成硫酸鋇和水,該離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O,故答案為:Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O;

(2)離子方程式(1)反應(yīng)后溶液為中性。A、向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量,離子反應(yīng)為Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O,A不選;B、向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀,離子反應(yīng)為Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O,B不選;C、向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性,離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O,C選;故C;

(3)加入稀硫酸直至過(guò)量,恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性為0,過(guò)量后離子濃度增大,導(dǎo)電性增強(qiáng),圖中只有C符合,故:C;

(4)向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng),生成硫酸鋇和水,溶液的密度小于Ba(OH)2溶液的密度,塑料小球?qū)⒊恋綗撞浚?/span>故填:沉到燒杯底部。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cu2+能與NH3、H2O、C1-等形成配位數(shù)為4的配合物。

(1)[Cu(NH3)4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有____(填序號(hào))。

A.配位鏈 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.離子鍵

(2)[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)C1-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為________________________________

(3)某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng):HOCH2CH=CH2 CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍,則這類碳原子的雜化方式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下(T2> Tl),在3個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng) 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)(正反應(yīng)放熱)達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是

A. 達(dá)到平衡時(shí),容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為1:2

B. 達(dá)到平衡時(shí),容器IIIClNO的轉(zhuǎn)化率小于80%

C. 達(dá)到平衡時(shí),容器IIc(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大

D. 若溫度為Tl,起始時(shí)向同體積恒容密閉容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)0.20 mol ClNO(g),則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池中的溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí),觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)甲池為_________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”),A電極的電極反應(yīng)式為______。

(2)丙池中F電極為____(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”),該池總反應(yīng)的方程式為_____

(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕4.32g時(shí),甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)一段時(shí)間后,斷開(kāi)電鍵K。下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是______(填字母)。

A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu(OH)2CO3

(5)甲醇和乙醇都可以做燃料。已知乙醇液體完全燃燒生成CO2氣體和1mol液態(tài)水時(shí)放出熱量453.3kJ,請(qǐng)寫(xiě)出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式:____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法正確的是

A. 冰,水為之,而寒于水說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比較,冰的能量高

B. 化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí),伴隨著能量變化,其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種

C. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

D. 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí),也遵循能量守恒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束后,將剩余的固體濾出,發(fā)現(xiàn)固體能被磁鐵吸引,則反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是(
A.Cu2+和Fe2+
B.H+
C.Fe2+
D.Fe3+和Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí),可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是(
A.乙醇溶液
B.氯化鈉溶液
C.硫酸銅溶液
D.氫氧化鐵膠體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)按混合物、酸、堿順序排列的是(

A.干冰、醋酸、苛性鈉

B.氯水、亞硫酸、氫氧化銅

C.蔗糖水、硫酸銅、氫氧化鐵

D.水玻璃、硝酸、純堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物G是合成某種耐熱聚合物的單體,其合成方法如下:

已知:R1COOR2+R3OH RCOOR3+R2OH

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,A的名稱為___

(2)上述流程中的取代反應(yīng)除②、③外還有___(填序號(hào)).第⑤步反應(yīng)中,可使用含有18O的F,將之與C反應(yīng),并檢測(cè)產(chǎn)物中18O的分布情況,從而推斷反應(yīng)機(jī)理,這種研究方法稱為___

(3)化合物E的核磁共振氫譜圖中共有多個(gè)吸收峰,各峰的峰面積比為___

(4)按下列合成路線可得到F的同分異構(gòu)體H,則可鑒別H與F的試劑是___

(5)C與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

(6)J與C互為同分異構(gòu)體,其具有如下性質(zhì).符合要求的有機(jī)物有___種(不考慮立體異構(gòu))

①能與NaOH溶液反應(yīng),且1mol J完全反應(yīng)消耗4mol NaOH

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1mol J與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4mol Ag

③分子中苯環(huán)上的一氯取代物只有一種.

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