Question

【題目】已知： P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) △H=a kJ/mol P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=b kJ/mol P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ/mol，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ/mol。 下列敘述正確的是 ( )

A. P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能

B. 可求Cl2(g)+ PCl3(g)=4PCl5(s)的反應(yīng)熱△H

C. Cl－Cl鍵的鍵能為 kJ/mol

D. P－P鍵的鍵能為kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.依據(jù)P和Cl原子半徑大小比較鍵長(zhǎng)得到鍵能大小，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越��；

B.依據(jù)蓋斯定律分析判斷；

C.依據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能之和—生成物鍵能之和計(jì)算分析；

D.由P4是正四面體可知P4中含有6個(gè)P-P鍵，依據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和計(jì)算分析。

A.原子半徑P＞Cl，因此P-P鍵鍵長(zhǎng)大于P-Cl鍵鍵長(zhǎng)，則P-P鍵鍵能小于P-Cl鍵鍵能，A錯(cuò)誤；

B.利用“蓋斯定律”，結(jié)合題中給出兩個(gè)熱化學(xué)方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)△H=kJ/mol，但不知PCl5(g)=PCl5(s)的△H，因此無(wú)法求出Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的△H，B錯(cuò)誤；

C.利用Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)△H=kJ/mol可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c=，因此可得E(Cl-Cl)=kJ/mol， C正確；

D.由P4是正四面體可知P4中含有6個(gè)P-P鍵，由題意得6E(P-P)+10×-4×5c=b，解得E(P-P)=kJ/mol= kJ/mol,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。