A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①B、D均能與pH=3的A溶液反應(yīng)，當(dāng)它們以等物質(zhì)的量混合時(shí)均能恰好反應(yīng)，反應(yīng)后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；

②濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。回答下列問(wèn)題：

（1）E是 ；

（2）用水稀釋0.1 mol·L－1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填寫序號(hào)) 。

a． b． c．c(H+)·c(OH－） d．n(OH－)

（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鎂粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是 (填寫序號(hào))

a．反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A

b．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>E

c．參加反應(yīng)的鎂粉物質(zhì)的量A=E

d．E溶液里有鎂粉剩余

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中 曲線(填寫序號(hào)) 。

（5）②中C與D溶液等體積混合后溶液呈酸性的原因 （用離子方程式表示）；若室溫下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u> 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫正確的是( )

A．CH3COOH===H＋＋CH3COO－

B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

C．H3PO43H＋＋PO

D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO

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I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．反應(yīng) I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0

B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1

C．若T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有υ正＞υ逆

D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高

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把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含m mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含nmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A.（4n-2m）／V mol·L-1 B.（n-2m））／V mol·L-1

C．（2n-2m）/ V moI·L-1 D.（n-m）／V mol·L-1

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用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的有（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmolH2O的體積約為22.4L

B．常溫常壓下，17g NH3含氫原子數(shù)目為3Na

C．1mol/L的CaCl2溶液中含CI-的數(shù)目為2Na

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCl2制成的氯水中含有0.lNa個(gè)Cl2分子

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有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1，下列說(shuō)法正確的是( )。

A．三種溶液pH的大小順序是③>②>①

B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25 mL 0.1 mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①

D．若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序③>①>②

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在25 ℃時(shí)，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是( )

A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如下圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl＋2H2O。

（1）若在實(shí)驗(yàn)室中煅燒固體混合物，會(huì)用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。流程中多次涉及沉淀，則洗滌沉淀的方法是 。

（2）生產(chǎn)中利用濾渣A制備半導(dǎo)體的反應(yīng)方程式是_________________。

（3）濾液B中TiOCl轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是____________________。

（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度有關(guān)，反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，Ti元素浸出率會(huì)下降，其原因是__________ ____。

（5）由濾液D制備LiFePO4的過(guò)程中，所需雙氧水與H2C2O4的物質(zhì)的量比是_________。

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下列氧化物中，能與水反應(yīng)生成酸的是（ ）

A．SiO2 B．NO C．SO3 D．Al2O3

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