Question

12．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入明礬[KAl（SO₄）₂]至溶液中Ba²⁺恰好完全沉淀，此反應的離子方程式是Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，在以上溶液中繼續(xù)滴加明礬溶液，請寫出此步反應的離子方程式：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 鋇離子恰好完全反應時，氫氧化鋇與硫酸鋁鉀的物質的量之比為2：1，鋁離子恰好完全反應生成偏鋁酸根離子；繼續(xù)滴加明礬溶液，鋁離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，以此來解答．

解答 解：向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入明礬溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，鋁離子完全反應生成偏鋁酸根離子，反應的離子方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；若繼續(xù)滴加明礬，鋁離子會與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重與量有關的離子反應考查，題目難度不大．