Question

．下圖所示的是探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖，請分析實驗并回答下列問題：

（1）若起始時甲、乙、丙3套裝置的導管中液面高度相同，過一段時間后液面最高的是_____。

（2）通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越________（填“高”或“低”）鋼鐵越易腐蝕。

（3）乙裝置中發(fā)生電化學腐蝕時正極的電極反應式為__________________________  。

Ⅱ．利用化學反應：2FeCl₃+Cu===2FeCl₂+CuCl₂ ，請你選擇合適的電極材料和電解質溶液，設計一個原電池�？晒┻x擇的電極材料：鐵棒、銅棒、石墨棒。

可供選擇的電解質溶液：CuCl₂溶液、FeCl₂溶液、FeCl₃溶液。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）選擇_________作正極材料，_________作負極材料；選擇____       __作電解質溶液。

（2）寫出有關的電極反應式：正極：________________________________；

負極：_________________________________________。

Answer 1

【知識點】金屬的化學腐蝕、金屬的電化學腐蝕、設計實驗方案及探究實驗

【答案解析】Ⅰ．（1）乙（1分）（2）高（1分）（3）2H₂O+O₂+4e^—=4OH^— （2分）

Ⅱ．（1）石墨棒，銅棒（各1分）FeCl₃溶液   （2分）

（2）2Fe³⁺+2e^—===2Fe²⁺ ；    Cu－2e^—===Cu²⁺（各2分）

  解析：（1）甲、乙、丙3套裝置中的乙裝置形成了原電池，鐵做負極失電子，碳作正極，氧氣得電子，使試管內(nèi)壓強降低，所以乙中導管中頁面上升最高；（2）通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越高，越易形成原電池造成鋼鐵的腐蝕；（3）乙裝置形成了原電池，鐵做負極失電子，碳作正極，氧氣得電子，電極反應式：2H₂O+O₂+4e^—=4OH^— ；

Ⅱ．把氧化還原反應2FeCl₃+Cu===2FeCl₂+CuCl₂ 拆成兩個半：2Fe³⁺+2e^—===2Fe²⁺ ，還原反應，是正極的反應式；  Cu－2e^—===Cu²⁺，氧化反應，是負極的反應式；含F(xiàn)e³⁺的溶液作電解液，活潑性不同的金屬或金屬與非金屬作兩級，較活潑金屬作負極。

【思路點撥】本題考查學生對原電池原理的掌握情況，“兩級一液一連線”，把氧化還原反應拆成兩個半反應就是兩級反應式。題目不難。