下列各組中兩種物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的作用力屬于同種類型的是（　　）
A、二氧化硅和氯化鎂熔化
B、碘和氯化銨受熱變成氣體
C、鈉和硫受熱變成氣體
D、氯化鈉和硝酸鈉溶于水
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：
分析：原子晶體中需要克服共價(jià)鍵、分子晶體中需要克服分子間作用力、離子晶體中需要克服離子鍵，金屬晶體需要克服金屬鍵，根據(jù)晶體類型判斷即可，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．二氧化硅屬于原子晶體，需要克服化學(xué)鍵，氯化鎂屬于離子晶體，需要克服離子鍵，所以克服作用力不同，故A不選；
B．碘屬于分子晶體，需要克服分子間作用力，氯化銨屬于離子晶體，需要克服離子鍵，所以克服作用力不同，故B不選；
C．鈉屬于金屬晶體，需要克服金屬鍵，S屬于分子晶體，需要克服分子間作用力，所以克服作用力不同，故C不選；
D．氯化鈉和硝酸鈉都屬于離子晶體，溶于水都需要克服離子鍵，所以克服作用力相同，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵和晶體類型的關(guān)系，為高考高頻點(diǎn)，明確晶體中存在的化學(xué)鍵是解本題關(guān)鍵，注意S是分子晶體不是原子晶體，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

砹（At）是核電荷數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)其單質(zhì)及化合物最不可能具有的性質(zhì)是（　　）
A、單質(zhì)砹是有色固體
B、砹易與水反應(yīng)
C、HAt很不穩(wěn)定
D、砹易溶于某些有機(jī)溶劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

30℃時(shí)，在0.1mol/L的Na2S、NaHS兩溶液中均存在的關(guān)系是（　�。�
A、c（H+）?c（OH-）＜1×10-14
B、c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
C、c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
D、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2
酶
6CO2+6H2O
B、CH3COOH+KOH?CH3COOK+H2O
C、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D、破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于各反應(yīng)類型的關(guān)系中，說(shuō)法正確的是（　�。�
A、置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
B、離子反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
C、有的復(fù)分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
D、所有化合反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

判斷a、氧化錳；b、碘化氫；c、氫氧化鈉；d、硫酸，屬于離子化合物的有
 
，屬于共價(jià)化合物的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Mg、A1、C分別為四個(gè)電極，當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是（　�。�
A、電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B、Al、Pt兩電極有氫氣生成
C、Mg、C兩電極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)
D、甲池pH減小，乙池pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為
 
，其中含有
 
個(gè)水分子，共有
 
個(gè)原子
（2）4g NaOH固體溶解后配制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
，取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為
 
，將取出的10mL加水稀釋至100mL，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?div id="4boivrs" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）質(zhì)量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
 
，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是
 
，體積最小的是
 

（4）氯元素的一種核素為35Cl，該核素的質(zhì)子數(shù)為
 
中子數(shù)為
 
質(zhì)量數(shù)為
 
核外電子數(shù)為
 

（5）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氯化鐵樣品含有少量FeCl3雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：
請(qǐng)根據(jù)上面流程回答以下問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有
 
，
 
（填儀器名稱）．
（2）請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（3）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是：
 
．
（4）該實(shí)驗(yàn)中可以回收利用的物質(zhì)是
 
．
（5）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
 （列出算式，不需要化簡(jiǎn)）；若稱量準(zhǔn)確，最終測(cè)量結(jié)果偏大，則造誤差的原因可能是
 
．
（6）為進(jìn)一步探究樣品的性質(zhì)，他們又利用溶液A做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是
 
（填寫序號(hào)）．
A向氫氧化鎂懸濁液中滴加A溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2）]
B向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由黃色變成淺綠色．
C向沸水中滴加A的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀．
D將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體．

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