下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4L
B．1.0mol NaCl中，所有Na+的電子數(shù)為8×6.02×1023
C．等質(zhì)量的N2和CO所占體積相同
D．NA個(gè)H+的質(zhì)量為1g
A、NA個(gè)SO3分子的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，題中條件無法計(jì)算1mol三氧化硫的體積，故A錯(cuò)誤；
B、1mol氯化鈉中含有1mol鈉離子，1mol鈉離子中含有電子的物質(zhì)的量為10mol，電子數(shù)為10×6.02×1023，故B錯(cuò)誤；
C、等質(zhì)量的N2和CO含有的物質(zhì)的量相等，但是題中沒有告訴在相同條件下，所以無法比較二者的體積大小，故C錯(cuò)誤；
D、NA個(gè)H+的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫離子的質(zhì)量為1g，故D正確；
故選：D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．通常狀況下，0.2NA個(gè)NH3的質(zhì)量為3.4g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO3含有2NA個(gè)原子
C．7.1gC12變?yōu)槁入x子時(shí)，得到的電子數(shù)一定為0.1NA
D．1L0.2mol/L的硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．62gNa2O與78gNa2O2中所含陰離子的個(gè)數(shù)比為1：2
B．質(zhì)量相等的兩份氣體，一份是SO2，另一份是SO3，這兩份氣體中，SO2與SO3所含氧原子個(gè)數(shù)之比是6：5
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)水分子所占體積是11.2L
D．500mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液，同250mL3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法正確的有（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2所含的原子數(shù)目約為3NA
B．0.1molH2O2催化完全分解（二氧化錳作催化劑），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C．100mL0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03NA
D．1molC12發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中含質(zhì)子數(shù)為2NA
C．1mol氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．1molCH
+3
（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．3molNO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
B．常溫常壓下，18gH2O含有3NA個(gè)原子
C．1L0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO3-
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇含有0.1NA個(gè)CH3CH2OH分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Fe(OH)3膠體雖然是由FeCl3溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質(zhì)。FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是
A．都呈透明的紅褐色B．都比較穩(wěn)定，密封保存一段時(shí)間都不會(huì)產(chǎn)生沉淀
C．分散質(zhì)顆粒直徑相同D．當(dāng)有光線透過時(shí)，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（3分）（2012?山東）下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D．電解NaCl溶液得到22.4 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將飽和溶液FeCl3加入沸水中能制得Fe(OH)3膠體，下列有關(guān)說法正確的是
A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．含0.1 mol FeCl3溶質(zhì)的溶液形成膠體后，膠體粒子為0.1 mol
C．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液
D．可通過觀察液體是否澄清透明，來區(qū)別溶液和膠體

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